【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小
B. 室溫時(shí),0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4
C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大
D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是
序號(hào) | 事實(shí) | 推論 |
A | 與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈 | 金屬性:Na > Mg |
B | Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2 | 金屬性:Ca > Mg |
C | SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 | 非金屬性:S > C |
D | t℃時(shí),Br2+H22HBr K = 5.6×107 I2+H22HCl K = 43 | 非金屬性:Br > I |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2 | 正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過(guò)量SO2通入NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正確;說(shuō)明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合: 2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志,下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是
A. 燒堿——爆炸品B. 濃硫酸——?jiǎng)《酒?/span>
C. 汽油——腐蝕品D. 酒精——易燃品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙中只含有M。
(1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則甲的電子式為__;常溫下丁溶液pH___7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式解釋原因____________;
(2)若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體,丁與水反應(yīng)生成戊,丙為常見紅色金屬,化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià)),原子序數(shù)B大于A。回答下列問題:
①A在周期表中位置為___________;
②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液,現(xiàn)象為_____________________;
③寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式__________________;
④向MCl2的溶液中通入丁,生成白色MCl沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________;
⑤已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:一水合氨Kb=1.8×10-5,戊:Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則濃度為0.1 mol/L的該正鹽溶液呈____性(填“酸”或“堿”或“中”);調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性,此時(shí)溶液中____2(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化,K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O (橙色)+H2O2CrO (黃色)+2H+ 回答下列問題:
(1)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化,用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是________
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O被C2H5OH氧化
C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
(2)室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。
②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_____0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl 恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18;X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子,Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且X和Y具有相同的電子層數(shù);Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題:
(1)X的電子排布式為______,Y的軌道表示式為______ 。
(2)ZX2的分子式是_______,YX2電子式是______ 。
(3)Z形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_______ 。
(4)Y和Z一定條件下形成簡(jiǎn)單分子的結(jié)構(gòu)式是_______。
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