【題目】對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志,下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是
A. 燒堿——爆炸品B. 濃硫酸——劇毒品
C. 汽油——腐蝕品D. 酒精——易燃品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)為探究黑木耳中含鐵量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
已知:i.黑木耳富含蛋白質(zhì)、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(zhì)(如維生素)等。每100克黑木耳含鐵高達(dá)185毫克。
ii.紫色的溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物是無色的。
I:為確定黑木耳中含有鐵元素,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。
(1)步驟②得到濾液A的操作是_________。
(2)步驟④檢驗(yàn)所用試劑是_________溶液。
(3)下列有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_____(填字母符號)。
a.黑木耳中一定含和
b.濾液A中一定含和
c.白色沉淀中一定含
II:為測定黑木耳中鐵元素的含量,乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。
(4)可選作試劑B的物質(zhì)是__________(填字母序號)
a. b. c. d.
(5)步驟⑦中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________,反應(yīng)的離子方程式是____________。
(6)若同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范,但測得含鐵量遠(yuǎn)大于實(shí)際的含量,其可能的原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校甲、乙兩個化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)及相關(guān)性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是___________________________________________________。
(3)將探究小組分為兩組,按題圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn),甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解,無氣泡 | 溶解,無氣泡 |
2 | 取少驟1中溶液,滴加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 紫色褪去 |
3 | 取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現(xiàn)象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅,后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末是________________________。
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
③乙組步驟4中,溶液變紅的原因?yàn)?/span>____________________、___________________;(用離子方程式表示);溶液褪色可能的原因是_____________________________;驗(yàn)證方法為________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。
(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時間后試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下方案:
①待試管冷卻,取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅,則試管中固體是________(只有一個選項(xiàng)符合題意),若溶液未變紅,則試管中固體是________(只有一個選項(xiàng)符合題意)。
A.一定有Fe3O4,可能有Fe
B.只有Fe(OH)3
C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe
E.只有Fe3O4
(3)該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),溶液未變紅色,原因是: __________________________(用離子方程式表示)。
(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________,______________________________________。
(5)一段時間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知,實(shí)驗(yàn)室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是___________________________________,并且配制時應(yīng)加入少量________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小
B. 室溫時,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4
C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大
D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿,在水中的電離原理類似于氨。常溫下,向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級為10-8
B. 曲線G代表pH 與 的變化關(guān)系
C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 電離度約為10%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普通鋅錳電池(俗稱干電池)構(gòu)造如圖所示。
(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①正極發(fā)生的主要反應(yīng)是____________;
②普通鋅錳電池即使不使用,也易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏,結(jié)合電池結(jié)構(gòu)及相關(guān)知識,用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語及文字解釋原因___________;
(2)下左圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝(不考慮廢舊電池中存在的少量其他金屬)。
①濾液加入稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,冷卻得到化合物B的化學(xué)方程式為____________;
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4,在操作a中,KClO3的作用是______;
③操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應(yīng)的離子方程式為____________;黑褐色固體可循環(huán)使用,檢驗(yàn)其是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是___________;
④采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,寫出其對應(yīng)的電極反應(yīng)_______。
⑤往化合物A的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液。溶液中離子濃度隨pH變化如圖所示,回答下列問題:
i M(OH)2屬于____________氫氧化物(填“酸性”、“堿性”、“兩性”或“中性”);
ii從圖中數(shù)據(jù)可得M(OH)2的Ksp=____________;
iii往2L 1.00mol·L-1 A溶液中加入NaOH固體至pH=6.00,需NaOH=___________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是( )
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是 Ts
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2;鶓B(tài)Ni原子的外圍電子排布式為 ,該元素位于元素周期表中的第 族。
(2)碳元素能夠形成不同的單質(zhì),如C60、C70、金剛石等等。
①C60、C70、金剛石這些單質(zhì)間互稱為 。
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為 。
③繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60, C、Si、N三種原子電負(fù)性由大到小的順序是 。
(3)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。
①Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為 。
②Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的 (填“高”或“低”),請解釋原因 。
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