【題目】含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

A. Na2O2 B. H2O2 C. HCl D. H2O

【答案】B

【解析】Na2O2是離子化合物，故A錯(cuò)誤； H2O2 的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-O鍵，故B正確； HCl只含極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤； H2O只含極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使2molN2和6molH2混合發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(s)2NH3(g)，（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列說法錯(cuò)誤的是

A. 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

B. 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1∶3

D. 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體硼是由 和 B兩種同位素構(gòu)成的．已知5.4克晶體硼（B）全部氫化生成B2H6 （硼烷）氣體時(shí)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷，則晶體硼中 和 B兩種核素的原子個(gè)數(shù)比是（ ）
A.1：1
B.1：3
C.1：4
D.1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銨明礬是一種廣泛應(yīng)用與醫(yī)藥、食品、污水處理等多個(gè)行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體Al2(SO4)318H2O]和銨明礬NH4Al(SO4)212H2O]的工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）高嶺土首先需要灼燒，實(shí)驗(yàn)室灼燒高嶺土所需的實(shí)驗(yàn)儀器有_________________（填字母）。

a.蒸發(fā)皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管

（2）研究發(fā)現(xiàn)，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時(shí)溫度過高（超過240℃），SiO2不僅會(huì)消耗硫酸，導(dǎo)致氧化鋁溶出率下降，還會(huì)同時(shí)產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）要檢驗(yàn)除鐵后的濾液中是否含有Fe3＋，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)方法為________；濾渣2的主要成分為______（填化學(xué)式）。

（4）中和結(jié)晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應(yīng)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 組成細(xì)胞最基本的元素是碳

B. 不同細(xì)胞的組成元素種類大體相同

C. 不同細(xì)胞中的各種元素含量相同

D. 組成細(xì)胞的元素在無機(jī)自然界都能找到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，加入3mol A和lmol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達(dá)平衡時(shí)，測得C物質(zhì)的量為w mol，若保持容器中壓強(qiáng)和溫度不變，起始物質(zhì)重新按下列配比，達(dá)到平衡時(shí)C物質(zhì)的量仍然為w mol的是（ ）

A. 6molA + 2molB B. 1.5molA+0.5molB+1molC+1molD

C. 3molA+1molB+2molC+1mol D D. 2molC+1molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�

A. 980 mL，117.0 g B. 500 mL，117 g

C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意規(guī)格，111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）現(xiàn)有如下A、B兩反應(yīng)： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
則A，B反應(yīng)能設(shè)計(jì)成為原電池的是（填“A”或“B”）．
（2）某原電池示意圖如圖1，則該電池負(fù)極電極的反應(yīng)方程式為 ．
（3）若該電池反應(yīng)過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．
（4）為了研究Fe與稀H2SO4反應(yīng)的速率，某同學(xué)通過如圖2實(shí)驗(yàn)裝置測定反應(yīng)中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高．請回答以下問題．
在0～t1、t1～t2、t2～t3各個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是 ， 產(chǎn)生這種情況可能的原因是；該實(shí)驗(yàn)過程中收集到氣體最多的是在時(shí)間內(nèi)．
（5）為了減緩該反應(yīng)的速率，你認(rèn)為可行的方法是 ．
A.向H2SO4溶液中加蒸餾水
B.將Fe片改成Fe粉
C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液
D.向H2SO4溶液中滴入幾滴CuSO4溶液．

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