2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個(gè)選項(xiàng)與該溶液中的Cl-濃度相同（　�。�
A．200ml 0.1mol/LFeCl3溶液B．100ml 0.1mol/L MgCl2溶液
C．200ml 0.1mol/L NaCl溶液D．100ml 0.4mol/L BaCl2溶液

分析 根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有的離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．

解答 解：100mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A、200mL 0.1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為0.1 mol/L×3=0.3mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、100mL 0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，故B正確；
C、200mL 0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、100 mL 0.4mol/LBaCl2溶液中氯離子濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂
B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．在鐵上鍍銅，應(yīng)選用銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)制氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵）反應(yīng)如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是C
A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6                    B．加純銅粉，將Fe2+還原出來
C．先將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)整pH在3～4         D．通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀
（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是B
A．肯定減小        B．肯定增大        C．可能減小         D．可能增大
（3）若此溶液中只含有Fe3+時(shí)，要調(diào)整pH在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入D
A．NaOH溶液        B．氨水        C．CuCl2溶液         D．CuO固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅
D．酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　　）
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化
C．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的改變對(duì)生成物無影響的是（　　）
A．C和O2B．Na2CO3和鹽酸C．Na和O2D．NaHCO3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B為氣體單質(zhì)，D為固體單質(zhì)，C為化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
ACl2BH2CHClDFe．
（2）寫出E的水溶液與A反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
F+D反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）檢驗(yàn)F中陽離子的試劑可以用：KSCN溶液；現(xiàn)象是：溶液變?yōu)檠t色；
（4）E+NaOH的現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作食品防腐劑
B．硅膠無毒、無味、無腐蝕性，可用作食品干燥劑
C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點(diǎn)，可以制耐火材料
D．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．在一定溫度下的密閉容器中，已達(dá)平衡狀態(tài)的下列反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．加熱B．加入催化劑C．減小壓強(qiáng)D．增加C的物質(zhì)的量

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