10mL  0.05mol/L含有R2O72－離子的濃溶液恰好能將10mL 0.05mol/L的Fe2＋溶液完全氧化,則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為                                                                                 (    )
A．＋1價B．＋2價C．＋3價D．＋6價
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下為在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式，關于該反應的說法正確的組合是:(  )          
a SnCl2＋b Cl－＋c H3AsO3＋d H+＝e As＋f SnCl62－＋g M 
①氧化劑是H3AsO3；         ②M為OH－；
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；   ④ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。
A．①③④B．①②④C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
（1）生成物A的化學式為                              
（2）在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉移的電子數(shù)為                    
（3）反應中被氧化的元素為                              
（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是                                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在MnO2和濃鹽酸的反應中，如果有17.4 g MnO2被還原，那么參加反應的氯化氫有多少克?被氧化的氯化氫的物質的量是多少?（已知：）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，反應的化學方程式4HCl+MnO2="=" MnCl2+2H2O+Cl2↑現(xiàn)用密度為1.1 9g／cm3、質量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為5．6L。計算：
(1)濃鹽酸中HCl的物質的量濃度。
（2）需要消耗二氧化錳多少克？
(3）被氧化的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氧化還原反應：2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是(   ）
A．1：1B．1：2 C．3：2D．2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質的量之比為:（   ）
A．8∶3 B．6∶1C．3∶1D．1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上 _____ ＋ ____   →  _______ ＋ _______ ＋ _______＋H2O 組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是：
A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O
B．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3
C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O
D．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取5.06g由等物質的量的NaBr和NaI組成的混合物樣品溶于水，然后通入224mL（標準狀況下）Cl2 充分反應，則被氧化的Br－的物質的量是
A．0B．0.01molC．0.02molD．0.04mol

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