1．完成下列化學反應的離子方程式．
（1）硫酸銅和氯化鋇   離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（2）鋅和硫酸銅溶液反應  離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應    離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（4）碳酸氫鈉和稀硝酸反應  離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

分析 （1）反應生成硫酸鋇和氯化銅；
（2）反應生成硫酸鋅和Cu；
（3）反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；
（4）反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳．

解答 解：（1）反應生成硫酸鋇和氯化銅，離子反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（2）反應生成硫酸鋅和Cu，離子反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
（3）反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（4）反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子反應為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于原電池的敘述中，錯誤的是（　　）
A．構成原電池正極和負極的不一定是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應
D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．寫出相應的反應的化學方程式CH2=CH2+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：
甲醇脫水反應①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ•mol-1
甲醇制烯烴反應②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
乙醇異構化反應③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）?△H3=+50.7KJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=-45.5KJ•mol-1
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：無副產(chǎn)品，原子利用率100%．
（3）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為2CO2（g）+
6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol，在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：上述反應的a小于0（填“大于”或“小于”
②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應產(chǎn)生的熱量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量不能確定（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請回答：
（1）H2O2的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2MnO4-+5 C2O42-+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”--下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎．海洋深處有豐富的錳結核礦，錳結核的主要成分是MnO2，同時還含有黃銅礦．
Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進行生產(chǎn)，鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+．
Ⅱ、MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑，當生成0.05molMnO2時，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑．
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是氯酸鈉．
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：
（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；
（B）向濾液中加入5%的H2O2，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3                                
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）（B）中向濾液中加入5%的H2O2，其目的是氧化亞鐵離子．
（2）設計實驗證明爐渣中含有FeO取爐渣少許，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色．
（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質(zhì)，再將質(zhì)量為m g的Fe單質(zhì)分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應，反應產(chǎn)物NO在標況下的體積見附表：
實驗①②③④
V（HNO3）/mL50100150200
V（NO）/L1.3442.6883.363.36
則：①m=33.6g  ②寫出實驗②發(fā)生反應后溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（Ⅰ）室溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗
編號		HA的物質(zhì)的量
濃度（mol/L）		NaOH的物質(zhì)的
量濃度（mol/L）		混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸 
（2）乙組混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小關系是C
A．前者大  B．后者大
C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B═H++HB-　  HB-?H++B2-
回答下列問題：
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（ III）已知：25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（6）醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動．
萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學實驗小組需用480mL 0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來配制，需用膽礬的質(zhì)量為62.5g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）．
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流．
（4）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號，下同）；對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=akJ•mol-1．實驗內(nèi)容和結果分別如下表和如圖所示．下列說法正確的是（　　）
實驗
序號		溫度起始物質(zhì)的量熱量
變化
AB
I600℃1mol3mol96kJ
Ⅱ800℃1.5 mol0.9mol-
A．實驗I中，lOmin 內(nèi)平均速率v（B）=0.06mol•L-1•min-1
B．600℃時，上述方程式中a=-160
C．600℃時，該反應的平衡常數(shù)是0.45
D．800℃時，在原容器中充入 1molA、0.5molB、1molC、0.5molD，則v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．5.3g Na2CO3溶于水后配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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同步練習冊答案