【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度___，②中的溫度___。（填“升高”或“降低”）

(2)上述反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖2表示的是___（填“①”或“②”）。

(3)實(shí)驗(yàn)①中測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，則t2-t3反應(yīng)速率逐漸小的主要原因是___；

(4)寫(xiě)出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

【答案】升高 降低 ① 溶液中H+的濃度減小 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

【解析】

鋁為活潑金屬，它與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，同時(shí)釋放熱量，此時(shí)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；Ba(OH)28H2O與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鋇、氨氣和水，同時(shí)需吸收熱量，此時(shí)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。

鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，起初由于反應(yīng)放熱，雖然c(H+)減小，但反應(yīng)速率仍加快，后來(lái)雖然反應(yīng)繼續(xù)放熱，但由于c(H+)顯著減小，所以反應(yīng)速率仍減慢。

(1)①中，鋁與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液的溫度升高；②中，Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)后混合物的溫度降低。答案為：升高；降低；

(2)圖2中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從而得出可用圖2表示的是①。答案為：①；

(3)由分析得出，實(shí)驗(yàn)①中，t2-t3反應(yīng)速率逐漸小的主要原因是溶液中c(H+)的減小。答案為：溶液中H+的濃度減小；

(4)在①中，鋁與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)

試劑x

現(xiàn)象及操作

溴水

i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅

碘水

ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅

（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ中產(chǎn)生Fe3+ 的離子方程式是________。

（2）以上實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）針對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅱ中未檢測(cè)到Fe3+，小組同學(xué)I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反應(yīng)a），限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡向_____移動(dòng)，c(Fe3+)增大。

（4）針對(duì)小組同學(xué)的分析，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液�，F(xiàn)象及操作如下：

Ⅰ．立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時(shí)間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。

Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)，變紅；用CCl4萃取，無(wú)明顯現(xiàn)象。

（5）針對(duì)上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出不同觀點(diǎn)并對(duì)之進(jìn)行研究。

① 觀點(diǎn)1：由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明理由：______。經(jīng)證實(shí)觀點(diǎn)1合理。

② 觀點(diǎn)2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現(xiàn)象、操作），觀點(diǎn)2合理。

（6）觀點(diǎn)1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動(dòng)，還需要進(jìn)一步確認(rèn)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：�、⒌狞S色溶液，______（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結(jié)論：不能充分說(shuō)明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動(dòng)造成的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=

B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由________．

（2）95℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為________．

（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成SO3為2mol

B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于197kJ

C.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)O2的消耗速率等于SO3的消耗速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣是重要的化工原料，易溶于酸、難溶于水、乙醇等溶劑，溫度在350℃以上容易分解。其主要用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類(lèi)漂白劑等。農(nóng)業(yè)上用作種子及谷物的無(wú)毒性消毒劑及魚(yú)池的增氧劑。

（1）過(guò)氧化鈣工業(yè)上常用以下合成路線進(jìn)行合成。

已知：氯化銨的作用是提高Ca2+的濃度。

①反應(yīng)溫度需要控制在常溫下產(chǎn)率最高，溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)使產(chǎn)率降低的原因是___________________，母液的主要溶質(zhì)是__________。

②整個(gè)過(guò)程的總化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室也可利用反應(yīng)Ca(s)+O2(g) CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2。其裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①儀器a的名稱(chēng)為________，儀器a上方橡皮管的作用是______________，D裝置中的試劑為________。

②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；待反應(yīng)結(jié)束后，操作順序?yàn)?/span>____________（填序號(hào)）；拆除裝置，取出產(chǎn)物。

a 停止通入氧氣并關(guān)閉分液漏斗的活塞 b 熄滅酒精燈 c 反應(yīng)管冷卻至室溫

（3）利用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)2CaO22CaO+O2↑產(chǎn)品中CaO2含量時(shí)，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置如圖所示。A裝置中存在的錯(cuò)誤是___________，若B裝置直接讀數(shù)確定25℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氣體的體積，則測(cè)量結(jié)果_______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

（1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無(wú)法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×l1-5

4.3×l0-7

3.0×10-8

K2

- -

5.6×10-11

- -

下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量均為amol的Na 和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 1000aρ/（46a+m）mol·L-1 B. 4ρ/（46a+m）mol·L-1

C. 1000aρ/（50a+m）mol·L-1 D. 1000aρ/（45a+m）mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)?/span>c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l0－amol·L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32－）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）

A. ①④ B. ②⑤ C. ①③ D. ②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案