【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出N原子的電子排布式_____________。在基態(tài)14N原子中,核外存在___________個未成對電子。
(2)原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序為_______________。
(3)氮氣和氫氣在一定條件下可合成氨,氨分子中氮原子的雜化方式為_____________雜化。
(4)純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是_________。
(5)X的+1價陽離子中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是________,X離子與N3-形成的化合物化學(xué)式為____________。
(6)假設(shè)X+的半徑為a cm,N3-的半徑為b cm,且X+與N3-都是緊密接觸的剛性小球,則該氮化物的密度為_____________g.cm-3。
【答案】1s22s22p3-3N>O>Csp3HN3分子間存在氫鍵CuCu3N103/4NA(a+b)3(或206/8NA(a+b)3
【解析】
(1)N位于周期表中第2周期,第ⅤA族,則其核外電子排布式為:1s22s22p3,
2p軌道有3個電子,分占3個軌道,所以在基態(tài)14N原子中,核外存在3個未成對電子,故答案為:1s22s22p3;3;
(2)同一周期,從左到右,第一電離能逐漸增大,但由于N原子的2p為半充滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,第一電離能最大,所以C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序為:N>O>C,故答案為:N>O>C;
(3)根據(jù)VSEPR,NH3中N原子的價電子對數(shù)為3+=4,根據(jù)雜化軌道理論,中心N原子的雜化方式為sp3,故答案為:sp3;
(4)HN3液體沸點較高,考慮氫鍵的影響,分子間形成氫鍵,沸點升高,故答案為:HN3分子間存在氫鍵;
(5)X的+1價陽離子中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,則X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,則X為Cu,一個晶胞中,含有Cu+為8×=1個,含有N3-為12×=3個,所以形成的晶體的化學(xué)式為Cu3N,故答案為:Cu;Cu3N;
(6)由Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,大球個數(shù)=12×=3,小球個數(shù)=8×=1,所以大球表示Cu原子、小球表示N原子,晶胞的體積=[(2a+2b)cm]3,Cu3N的密度==g/cm3=g/cm3,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. 向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,可證明氯水的氧化性強于I2
B. 新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色,說明Cl2有漂白性
C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl﹣
D. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。
(1)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2)可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。
①該催化劑中鐵元素的化合價為______。
②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知:______________法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。
(2)草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線,曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。
①通過計算確定A點剩余固體的化學(xué)成分為________________(填化學(xué)式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。
②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為+2、+3),用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】木炭屑與濃HNO3共熱,產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份,將兩份氣體分別按下圖實驗:
則石灰水的變化可能是( )
A. ①不變渾濁②變?nèi)榘咨?/span>
B. ①變?yōu)槿榘咨珳啙幄诓蛔儨啙?/span>
C. ①②均變?yōu)槿榘咨珳啙?/span>
D. ①②都不變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是
A. 逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的
B. 一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣體
C. a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色
D. a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是__________________________。
(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+,除去Fe2+可用的方法是__________;步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿,調(diào)節(jié)pH 4~5,再繼續(xù)煮沸一段時間,“繼續(xù)煮沸”的目的是____________。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學(xué)式)。
(3)步驟⑦需在90~100℃下進行,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液的說法正確的是
A. NH4HCO3溶液中存在:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液:濃度的大小順序為①>②>③
C. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A)
D. NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答:
(1)下列各圖中,表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是_______
(2)到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下,16 g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352 kJ的熱量,則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。
已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1
E(H—H)=436 kJ·mol-1
E(Cl—Cl)=243 kJ·mol-1
則E(H—Cl)=________________________________。
(4)已知:
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1KJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7KJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=____________kJ·mol-1
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