（在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20
在3.84g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO在標準狀況下的體積和反應前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（請寫出計算過程）．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算3.84gCu的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算HNO3、NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算NO的體積，根據(jù)c=
n
V
計算稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度．
解答： 解：3.84g Cu的物質(zhì)的量=
3.84g
64g/mol
=0.06mol，
設(shè)生成NO物質(zhì)的量為x，硝酸物質(zhì)的量為y，則
  3 Cu+8 HNO3（�。┄T3 Cu（NO3）2+2 NO↑+4H2O
  3        8                      2
0.06mol    y                      x
所以x=
0.06mol×2
3
=0.04mol  y=
0.06mol×8
3
=0.16mol
故標況下生成NO的體積=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
稀硝酸的物質(zhì)的量濃度=
0.16mol
0.1L
=1.6mol/L，
答：生成NO在標準狀況下的體積為0.896L，反應前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1.6mol/L．
點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol4P（s、紅磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=-2954kJ/mol
那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應物質(zhì)的量白磷時，應是（　�。�
A、吸收29.2kJ熱量
B、放出29.2kJ熱量
C、放出7.3kJ熱量
D、吸收7.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B．
A、②④B、⑦④C、①③D、⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（S）△H＜0如圖1某反應過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化曲線圖．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：
 
．
②若充入A，K值
 
（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應速率
 
（填增大、減小、不變）．
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖2所示回答下列問題：在0～15min內(nèi)的平均反應速率：v（B）=
 

（2）對于某可逆反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．若該反應的正反應速率與時間的關(guān)系如圖所示．在其它條件不變的情況下，請?zhí)羁眨?br />①寫出t2時改變的條件可能是：
 
（用文字表達）；
②t4時改交的條件可能是
 
（用編號表示，多選扣分）．
A．增大壓強；  B．減小壓強；  C．使用催化劑；  D．升高溫度； E．增大A的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式：
（1）
 
MnO4-+
 
Fe2++
 
H+═
 
Mn2++
 
Fe3++4H2O
（2）其中氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

探究牙膏．
（1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別：
牙膏品牌X牙膏Y牙膏Z牙膏
摩擦劑氫氧化鈉碳酸鈣二氧化硅
摩擦劑的物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽、氧化物）
 
 
 
（2）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是
 
（填“易溶”或“難溶”）．
（3）Y牙膏中的摩擦劑（碳酸鈣）可以用石灰石來制備．某學生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程為：

請寫出上述方案中有關(guān)反應的化學方程式：
①
 
；
②
 
；
③
 
．
（4）檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．

t2：
 
；t3：
 
．t4：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．

（1）某學習小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如下，請回答下列問題：
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→
 
；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學方程式：
 
；
（3）已知在一定條件下，將1mol N2和3mol H2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生的反應為N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%．
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
；
②從反應開始到平衡時，N2的反應速率v（N2）=
 
；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖F所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
A．在t1-t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
B．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
D．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（5）為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是
 
（填選項序號）；
A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A、B、C、D中都含有同一種元素，其中A是單質(zhì)，在C轉(zhuǎn)化為D的過程中先有白色沉淀出現(xiàn)，隨后又會消失．它們之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）畫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，寫出D在水中的電離方程式
 
．
（2）寫出由B轉(zhuǎn)化為C的離子反應方程式
 
．

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