Question

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行相關實驗。

請回答：

（1）裝置 A 中發(fā)生的化學反應方程式為________________________。

（2）裝置 D 中試管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液， 其作用是_____________。

（3）裝置 B 的作用是貯存多余的氣體。當 D 處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞 K 并移去酒精燈。B 中應放置的液體是(填字母) ____。

a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.飽和 NaHSO3 溶液 d.濃溴水

（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積 18 mol·L—1 的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為可能的原因是____________。

Answer 1

【答案】2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣 c 反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應

【解析】

(1)加熱條件下，Cu和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；

(2)二氧化硫有毒不能直接排空，二氧化硫屬于酸性氧化物，能被堿液吸收；

(3)關閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，導致B中氣體壓強增大，導致水加入長頸漏斗中；B裝置的作用起緩沖作用，所以B中液體不能吸收二氧化硫；

(4)加熱條件下，濃硫酸和Cu反應而稀硫酸和Cu不反應。

(1)加熱條件下，Cu和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；

(2)二氧化硫有毒不能直接排空，二氧化硫屬于酸性氧化物，能被堿液吸收，則NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；

(3)B裝置的作用起緩沖作用，所以B中液體不能吸收二氧化硫；

a．二氧化硫氣體是酸性氧化物，易溶于水，故a錯誤；

b．酸性KMnO4溶液能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而吸收二氧化硫，故b錯誤；

c．飽和NaHSO3溶液和二氧化硫不反應且抑制二氧化硫溶解，故c正確；

d．濃溴水能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而吸收二氧化硫，故d錯誤；

故答案為c；

(4)有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，由此得出反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應。