Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、4g重水（D₂O）中所含質(zhì)子數(shù)為2N_A
• B、4.48L N₂與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2N_A
• C、12.5mL16 mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• D、某密閉容器中盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水中含有10個(gè)質(zhì)子；
B．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，銅足量時(shí)硫酸不會(huì)完全反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答： 解：A．4g重水的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol重水中含有2mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為2N_A，故A正確；
B．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算4.48L混合氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．12.5mL16 mol?L^-1濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：16mol/L×0.0125L=0.2mol，銅足量時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子小于0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．0.2molSO₂和0.1molO₂在一定條件下充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.4mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.4N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)特點(diǎn)．