一定條件下，在一個(gè)3L密閉容器中發(fā)生如圖反應(yīng)：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比為X：Y=
 
；
（3）用Z表示的反應(yīng)速率=
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）分析圖象，XY為反應(yīng)物，Z為生成物，結(jié)合物質(zhì)變化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比得到化學(xué)方程式；
（2）圖象分析XY起始量計(jì)算起始物質(zhì)的量之比；
（3）反應(yīng)速率v=
△c
△t
計(jì)算反應(yīng)速率；
解答： 解：（1）圖象物質(zhì)變化可知XY為反應(yīng)物，Z為生成物，6分鐘變化物質(zhì)的量為：X變化物質(zhì)的量為10mol-7mol=3mol，Y變化物質(zhì)的量=5mol-4mol=1mol，Z變化物質(zhì)的量=2mol，物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，n（X）：n（Y）：n（Z）=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y=2Z；
故答案為：3X+Y=2Z；
（2）圖象分析可知，反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比為X：Y=10mol：5mol=2：1；
故答案為：2：1；
（3）用Z表示的反應(yīng)速率=
2mol
3L
6min
=
1
9
mol/L?min；
故答案為：
1
9
mol/L?min；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)圖象分析計(jì)算，反應(yīng)速率概念計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NA
B、4.48L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA
C、12.5mL16 mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D、某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為1L的容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），△H=Q kJ?mol-1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，若平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃，若該溫度下以1mol CO2和3mol H2為反應(yīng)物，達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)熱是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，其中X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、四種元素的原子半徑大小rY＞rW＞rX＞rZ
B、元素X的含氧酸只有一種，元素Y則有兩種
C、元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素Y的強(qiáng)
D、元素Y和W的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表短周期的一部分，且M、X、Y、Z為主族元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 M 
XYZ
A、Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比M的氫化物的沸點(diǎn)高
B、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有可能是弱電解質(zhì)
C、這四種元素形成的晶體單質(zhì)都是分子晶體
D、單質(zhì)M的晶體中可能含有共價(jià)鍵和分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A、恒容通入惰性氣體
B、恒壓時(shí)通入惰性氣體
C、增加CO的濃度
D、加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、為了快速配制好溶液，可以用容量瓶直接溶解氯化鈉固體來(lái)配制溶液
B、Cu中混有CuO，可以通過(guò)加入足量鹽酸溶液，再過(guò)濾、洗滌烘干可得到潔凈的Cu
C、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，1.0 L c（H+）=1.0mol/L的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA
D、Fe（OH）3膠體是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系，而CuSO4溶液和蒸餾水是不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向等濃度、等體積的a、b兩份稀硫酸中分別加入過(guò)量的鐵粉，同時(shí)向a中加入少量膽礬，下列各圖表示產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗鹽中含有泥沙和雜質(zhì)離子：Mg2+、Ca2+、SO42-，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案提純．

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