【題目】H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白,是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
(1)H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式:。
(2)其他條件相同時,研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結(jié)果如下:
由上圖可得到的結(jié)論是 , 結(jié)合平衡移動原理簡述理由:。
(3)實驗發(fā)現(xiàn): 若pH >11,則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象,繼續(xù)進行實驗,發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測定不同初始pH條件下,初始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng),結(jié)果如下:
初始pH | pH = 10 | pH = 12 |
1小時后H2O2溶液濃度 | 0.13 mol·L1 | 0.07 mol·L1 |
1小時后pH | 沒有明顯變化 | 沒有明顯變化 |
查閱資料:HO2-+H2O2=H2O+O2+OH-。
①結(jié)合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因:。
②從反應(yīng)速率的角度分析pH過大,H2O2溶液漂白效果會降低的原因:。
【答案】
(1)H2O2 HO2-+ H+
(2)其他條件相同時,初始pH越大染料脫色率越高,即H2O2的漂白效果越好,c(OH-)增大,促使H2O2 HO2-+ H+正向移動,c(HO2-)增大,漂白效果越好
(3)堿性條件下:H2O2 + OH-= HO2-+ H2O,又知HO2-+ H2O2 = H2O+ O2 + OH-,OH-可看作是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,故反應(yīng)前后pH不變,pH過大,H2O2分解過快,使參與漂白的c(HO2-)下降,故漂白效果降低;
【解析】解:(1)H2O2生成HO2—的電離方程式為H2O2 HO2-+ H+,
故答案為:H2O2 HO2-+ H+;
(2)根據(jù)圖像可知,其他條件相同時,初始pH越大染料脫色率越高,即H2O2的漂白效果越好;因為c(OH-)增大,促使H2O2 HO2-+ H+正向移動,c(HO2-)增大,漂白效果越好,
故答案為:其他條件相同時,初始pH越大染料脫色率越高,即H2O2的漂白效果越好;c(OH-)增大,促使H2O2 HO2-+ H+正向移動,c(HO2-)增大,漂白效果越好;
(3)①堿性條件下:H2O2 + OH-= HO2-+ H2O,又知HO2-+ H2O2 = H2O+ O2 + OH-,OH-可看作是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,故反應(yīng)前后pH不變,
故答案為:堿性條件下:H2O2 + OH-= HO2-+ H2O,又知HO2-+ H2O2 = H2O+ O2 + OH-,OH-可看作是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,故反應(yīng)前后pH不變;
②pH過大,H2O2分解過快,使參與漂白的c(HO2-)下降,故漂白效果降低,
故答案為:pH過大,H2O2分解過快,使參與漂白的c(HO2-)下降,故漂白效果降低。
(1)根據(jù)弱電解質(zhì)的電離書寫電離方程式;
(2)根據(jù)化學(xué)平衡移動的影響因素進行分析;
(3)根據(jù)溶液中氫氧根離子的作用進行分析即可.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)的措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算.
(1)實驗測得,5g甲醇(CH3OH,液態(tài))在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式: .
(2)已知化學(xué)鍵的鍵能為:
化學(xué)鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 436 | 391 | 945 |
又知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=a kJmol﹣1 . 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為 .
(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律,計算 298K時C(s,石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1mol C2H2(g)的焓變?yōu)?/span> .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) , 有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數(shù))( )
A.P3>P4 , y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
B.P3<P4 , y軸表示B的體積分數(shù)
C.P3<P4 , y軸表示混合氣體的密度
D.P3<P4 , y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是( 。
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3
A. ①③ B. ②④
C. ②③④⑤ D. ②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中,正確的是
A.氨水是一種強堿B.氨氣和酸都能在空氣中相遇產(chǎn)生白色煙霧
C.液氨常用來做致冷劑D.氨的分子結(jié)構(gòu)呈正四面體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,已知A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀;卮鹣铝袉栴}。
(1)A的化學(xué)式為_______;
(2)實驗室保存C溶液時需加少量固體A,目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(3)檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。
(4)E的濁液在空氣中會變質(zhì)生成F,對應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________ 。
(5)向C中加入Na2O2也可實現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化,Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】只用一種試劑就能鑒別Na2S、Na2SO3 、Na2CO3 、Na2SO4的是
A.BaCl2溶液B.鹽酸C.品紅溶液D.NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):
實驗 | 金屬 | 金屬 | c(H2SO4) mol/L | 實驗 | 金屬消失 | |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 | |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 | |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 | |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)反應(yīng)的離子方程式:;
(2)①實驗1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越 , 反應(yīng)速率越慢;
②實驗2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大,反應(yīng)速率越;
③實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越 , 反應(yīng)速率越快.
(3)①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2 , 實驗過程中繪制出生成H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示. 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率(分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、v (GH)表示)最快時段是 .
A.v (OE) B.v (EF)
C.v (FG) D.v (GH)
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是:;一段時間后反應(yīng)明顯加快的原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。
(1)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。
(2)沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
【答案】 Al2O3 + 2 OH-=AlO2-+H2O Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3++3H2O Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
【解析】根據(jù)流程可知:A溶于水得沉淀和溶液,溶液G是硫酸鋁溶液,沉淀F是氧化鋁和氧化鐵;
將沉淀F溶于過量NaOH溶液中,Al2O3能和氫氧化鈉反應(yīng),Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng),所以沉淀C是Fe2O3,溶液D是NaAlO2;溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E,則E為Al(OH)3,Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2,將Al(OH)3加熱得到沉淀B,B是Al2O3,硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3和硫酸銨,(1)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3 + 2 OH-=AlO2-+H2O;(2)沉淀C為Fe2O3,Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3++3H2O;(3)溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。
點睛:本題考查了常見物質(zhì)的分離與提純方法綜合應(yīng)用,完成此類題目,可以依據(jù)題干提供的信息,結(jié)合框圖,找準解題的突破口,直接得出物質(zhì),然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì),A溶于水得沉淀F和溶液G,硫酸鋁易溶于水,氧化鋁、氧化鐵不易溶于水,所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液,沉淀F為氧化鋁和氧化鐵;將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中,氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng),氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng),所以沉淀C是Fe2O3,溶液D是NaAlO2溶液,溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al(OH)3,Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2,將Al(OH)3加熱得到沉淀B,B是氧化鋁,硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨,據(jù)此進行解答。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
27
【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
(1)如果用濃硫酸和銅來制取SO2,發(fā)生裝置還需選用的儀器是________,化學(xué)方程式為_________ 。
(2)⑤的作用是________,反應(yīng)的離子方程式為________ 。
(3)選用圖乙收集SO2氣體,氣體從________ 口 進。
(4)填表格
裝置 | 實驗現(xiàn)象 | 體現(xiàn)SO2的性質(zhì) |
① | ____________ | ____________ |
② | ___________ | ____________ |
③ | ____________ | ____________ |
④ | ____________ | ____________ |
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