【題目】金屬厲鎢(W)可做燈泡的燈絲,鎢合金材料非常堅(jiān)硬和耐磨、耐熱。用黑鎢礦(含有FeWO4)與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4,Na2WO4與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成H2WO4,H2WO4受熱分解生成H2O和WO3。
(1)鎢合金材料屬于__________。(填選項(xiàng))
A.單質(zhì) B.化合物 C.純凈物 D.混合物
(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4______。H2WO4讀作_______。H2WO4中鎢元素的化合價(jià)為_______。
(3)H2與WO3在1000℃條件下發(fā)生反應(yīng)可得到金屬W,其反應(yīng)方程式為____________。
【答案】 D CO2 鎢酸 +6 3H2+WO3W+3H2O
【解析】(1)鎢合金材料屬于混合物,答案選D;(2)根據(jù)反應(yīng)前后各原子的種類、數(shù)目不變可知,橫線上的物質(zhì)應(yīng)是二氧化碳,化學(xué)式為CO2;根據(jù)化學(xué)式H2WO4可知讀作鎢酸;根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,氧元素顯-2,氫元素顯+1,設(shè)鎢元素的化合價(jià)是x,則:(+1)×2+x+(-2)×4=0,則x=+6.;(3)H2與WO3在1000℃條件下反應(yīng)可得到金屬W和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+WO3W+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列敘述不正確的是( )
A. 1 mol 該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應(yīng)
B. 該有機(jī)物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
D. 該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4g NaOH固體配成250mL溶液,則Na+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為
A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì),我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部,若不進(jìn)行有效回收利用,會(huì)造成巨大的浪費(fèi)和污染。某種手機(jī)電路板中含有以下金屬:Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳,銀白色)、Pd (鈀,銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.(假設(shè)流程圖中各反應(yīng)均恰好完全反應(yīng).己知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O)
(1)步驟②中產(chǎn)生的氣體是________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)濾渣2中含有的金屬是________
(3)步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫(xiě)化學(xué)式).
(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”,常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+(藍(lán)色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)工業(yè)中利用V2O5制備金屬釩。
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=-2834kJ/mol
4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2=-3109kJ/mol
寫(xiě)出V2O5與A1反應(yīng)制備金屬釩的熱化學(xué)方程式____________________。
(2)V2O5是一種重要的氧化物,具有以下性質(zhì):
①V2O5在強(qiáng)堿性溶液中以VO43-形式存在,試寫(xiě)出V2O5溶于NaOH溶液的離子方程式:___________________________________________。
②V2O5具有強(qiáng)氧化性,溶于濃鹽酸可以得到藍(lán)色溶液,試寫(xiě)出V2O5與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________。
(3)VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,1.0 mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)隨c(H+)的變化如圖所示。
①寫(xiě)出溶液中Na3VO4轉(zhuǎn)化為Na4V2O7的離子方程式__________________。
②由圖可知,溶液中c(H+)增大,VO43-的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________。
(4)全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲(chǔ)能設(shè)備,其工作原理如圖所示:
①放電過(guò)程中A電極的反應(yīng)式為__________________。
②充電過(guò)程中,B電極附近溶液顏色變化為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某酸根離子RO3-所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3-的電子數(shù)多10,則下列說(shuō)法正確的是
A. R所含電子數(shù)比N的電子數(shù)多10
B. R和N為同族元素
C. R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多2
D. R元素的最高正化合價(jià)與NO3-中的N的化合價(jià)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水,配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6 mol·L-1。若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí),殘留物的質(zhì)量是( )
A. 2.21 g B. 5.28 g C. 4.22 g D. 3.18 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食大量需求之間的矛盾。
(1)N2分子通常條件下非常穩(wěn)定,其本質(zhì)原因是____________________,工業(yè)上選擇500℃主要出于兩方面考慮,一是__________,二是__________。
(2)將1mol氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:
共價(jià)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
結(jié)合表中所給信息,下圖中能正確表示合成氨反應(yīng)過(guò)程中能量變化關(guān)系的是__________。
(3)一定條件下,氨與水的反應(yīng)存在限度,氨水成弱堿性,用一個(gè)化學(xué)用語(yǔ),表示氨與水反應(yīng)及溶液顯堿性的原因____________________。
(4)硫酸銨是一種固態(tài)氮肥,俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應(yīng)生成,硫酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有______________________________。
(5)氨氧化法可以用來(lái)生產(chǎn)硝酸,寫(xiě)出第一步和第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________、____________________。
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