下列關(guān)于物質(zhì)的量的概念，正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量表示物質(zhì)的數(shù)量
B、物質(zhì)的量表示物質(zhì)的數(shù)量和質(zhì)量
C、物質(zhì)的量的單位是摩爾
D、物質(zhì)的量的單位是g/mol
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：化學(xué)用語專題
分析：物質(zhì)的量用于描述物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n．物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol．
解答： 解：A、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的物理量，不是表示物質(zhì)的數(shù)量，故A錯誤；
B、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的物理量，不是物質(zhì)的數(shù)量也不是物質(zhì)的質(zhì)量，故B錯誤；
C、物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，故C正確；
D、物質(zhì)的量的單位為摩爾，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的概念及單位，題目難度一般，物質(zhì)的量用于描述物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的物理量，既不是物質(zhì)的數(shù)量也不是物質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、16g CH4中含有10NA個電子
B、1mol?L-1NaCl溶液含有NA個Na+
C、1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子
D、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，NaCl的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測得其密度為ρg/cm3，則下列表達式正確的是（　�。�
A、w（NaCl）=
a
a+100
%
B、n（NaCl）=
aVρ
585(a+100)
mol
C、c（NaCl）=
ρa
585×(a+100)
mol/L
D、n（NaCl）=
Vρ
585
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于乙酸的酯化反應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A、屬于氧化反應(yīng)
B、屬于取代反應(yīng)
C、酸去氫，醇去羥基
D、用飽和的氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)不需要任何條件就能發(fā)生
C、碰撞的分子具有足夠的能量和合適的取向時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對25℃時的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：
（1）加入NaOH固體（2）加入CaCO3固體 （3）加等體積的水稀釋  （4）加熱醋酸溶液使溫度上升10℃（5）加入醋酸鈉晶體  （6）加入鹽酸，其中能使醋酸電離度增大的有（　�。�
A、（1）（3）（4）
B、（1）（2）（3）（4）
C、（1）（3）（4）（5）
D、（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知各離子的濃度均約為0.1mol/L，現(xiàn)取兩份20mL該溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份逐滴滴加NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀但不溶解，并有氣體逸出．根據(jù)上述實驗情況，以下說法錯誤的是（　�。�
A、該混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-
B、該混合溶液通過繼續(xù)進行焰色反應(yīng)可以間接確定是否含有I-
C、該混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D、向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于能量的說法正確的是：（　　）
A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ/mol  反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ/mol  反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
C、101kPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol  H2的燃燒熱為571.6kJ/mol
D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol   含1molNaOH的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行
B、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
C、一定溫度時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
D、由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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