Question

(1)土壤的pH一般在4—9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因________________________________________。加入石膏(CaSO₄·2H₂O)可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為___________________。

(2)在一定條件下進行如下反應：

aX(g)+bY(g)cZ(g)

下圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關系示意圖。

①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=___________。隨著溫度的升高，K值___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明__________(填序號)。

A.X的轉化率越高                        B.反應進行得越完全

C.達到平衡時X的濃度越大            D.化學反應速率越快

②如下圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1 L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲___________乙(填“＞”“＜”或“=”，下同)，平衡時X和Y的轉化率：甲___________乙。

Answer 1

(1)+H₂O+OH^-，+H₂OH₂CO₃+OH^-(答出第1個即可)

CaSO₄·2H₂O+Na₂CO₃CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O

(2)①  減小  AB

②＞  ＜

解析：本題考查了水解原理、化學平衡移動原理的應用。(1)考查了鹽類水解的知識。(2)考查了圖象分析能力，由圖可知，在相同壓強下，溫度升高，Z的百分含量降低，平衡向逆反應方向移動。K=，溫度升高，K值減小。K越大，說明反應進行得越完全。②由圖象可知，隨壓強增大，Z的百分含量增大，說明平衡向正反應方向移動，正反應是氣體體積減小的反應。隨著反應的進行，氣體的體積減小，相當于增大壓強，反應速率乙比甲快。壓強增大，平衡向正反應方向移動，甲中反應物轉化率小于乙。