【題目】下列敘述中正確的是
A.純堿(Na2CO3)從物質(zhì)的分類(lèi)看不屬于堿
B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
D.鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+ 和Y2﹣ , 現(xiàn)有下列敘述:(1)X被氧化,(2)X是氧化劑,(3)X3+是氧化產(chǎn)物,(4)X具有氧化性,(5)Y2﹣是還原產(chǎn)物,(6)X3+ 具有氧化性.其中正確的是( )
A.(1)(4)(5)(6)
B.(2)(3)(4)(5)
C.(1)(3)(5)(6)
D.(1)(2)(4)(6)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)氫氣分子的形成過(guò)程示意圖(如下圖)回答問(wèn)題:
(1)H—H鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)_______,①~⑤中,體系能量由高到低的順序是________。
(2)下列說(shuō)法中正確的是( )
A.氫氣分子中含有一個(gè)π鍵
B.由①到④,電子在核間出現(xiàn)的幾率增大
C.由④到⑤,必須消耗外界的能量
D.氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵
(3)幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能如下表:
化學(xué)鍵 | Si—O | H—O | O==O | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 464 | 498 | 176 | x |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大。簒________(填“>”、“<”或“=”)176。
②H2被稱(chēng)為21世紀(jì)人類(lèi)最理想的燃料,而還有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算:每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為_(kāi)_______;每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為 ,該元素的符號(hào)是 。
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為 ,該元素的名稱(chēng)是 。
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為 。
(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性順序(由大到小) ,沸點(diǎn)順序(由高到低) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化必須需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的( )
A.MnO4→Mn2+
B.HCl→Cl2
C.Fe→Fe3+
D.KClO3→O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸
b.加熱
c.加水稀釋至0.010mol·L﹣1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(2)等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液:①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是(填序號(hào)) 。
(3)限用下列試劑:酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據(jù):①弱酸在水中存在電離平衡;②弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑,設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH是弱酸,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。
①應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。
②應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA
B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2NA
C. 2.4g鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2g氦氣所含原子數(shù)目為NA
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