【題目】()某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問題。

1A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________

2制乙炔時,旋開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下的原因是________________________,

通常用 代替蒸餾水.

3用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用________(填序號,下同)裝置,氣體應(yīng)從________進(jìn);干燥乙炔最好選用________裝置。

4 制取乙炔時,為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)氣管,應(yīng) 操作

(二)溴乙烷性質(zhì)的探究:

用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì):

Ⅰ:在試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷,振蕩。

II:將試管如圖固定后,水浴加熱。

(1)觀察到___________現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(2)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是 ,若無A試管,B試管中的試劑應(yīng)為 。

【答案】(一)(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

2控制反應(yīng)速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管;飽和食鹽水

3C d D

4)應(yīng)在導(dǎo)氣管附近塞入少量棉花

(二)(1)液體不分層(均勻溶液)

(2)吸收乙醇;溴水

【解析】

試題分析:(一)(1)電石與水反應(yīng)即生成乙炔,化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。

(2)由于電石與水反應(yīng)很劇烈,所以必須控制反應(yīng)速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管,所以使水緩慢滴下。由于反應(yīng)非常劇烈,通常用飽和食鹽水代替蒸餾水。

(3)H2S、PH3等雜質(zhì)可以利用CuSO4除去,即選擇C裝置;除雜時應(yīng)是長口進(jìn),短口出,即從d口進(jìn)氣;堿石灰的干燥能力強(qiáng)于氯化鈣的,選擇堿石灰,即選擇D裝置。

(4)制取乙炔時,為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)氣管,應(yīng)在導(dǎo)氣管附近塞入少量棉花。
(二)(1)溴乙烷難溶于水,溴乙烷中加入NaOH溶液并水浴加熱,溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和NaBr,生成物均溶于水,則觀察到液體不分層現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(2)要證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),需要證明有乙烯生成,乙醇易揮發(fā)且具有還原性,乙烯和乙醇均能使高猛酸鉀溶液褪色,所以先除乙醇,則A試管中的水的作用是吸收乙醇,乙醇和溴水不反應(yīng),但乙烯能使溴水褪色,若無A試管,B試管中的試劑應(yīng)為溴水。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G.,其水溶液pH7;Y的原子中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。

請回答下列問題:

1Z元素在周期表中的位置________________;其單質(zhì)的晶體類型是________________;XY元素的第一電離能較小的是___________(填元素名稱)

2)在Y、 Z的簡單氫化物中,Y的氫化物更易溶于乙醇,其原因是_____________;G在一定條件下可與CO2反應(yīng)生成一種最常見的氮肥MM中所含元素原子的雜化方式為_____________;

3R單質(zhì)與Z單質(zhì)化合的產(chǎn)物J中,R離子的核外電子排布式是_____________;己知J與足量強(qiáng)堿性的NaC1O溶液在一定條件下反應(yīng),生成一種具有強(qiáng)氧化性的R的含氧酸根,該反應(yīng)的離子方程式為_____________;

4G分子的立體構(gòu)型為_______;R可形成化合物R(CO)5,該化合物中所含化學(xué)鍵的類型為_______

5X與硼元素形成的化合物BX,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有的X原子數(shù)目為_____________;若最近的X、B原子之間的距離為anm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為_____________g/cm

3(列式表示,不必化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵

PP

PO

O=O

P=O

鍵能

kJ·mol-1

197

360

499

X

己知白磷的燃燒方程式為:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),該反應(yīng)放出熱量2378.0kJ ,且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體,4 個磷原子分別位于正四面體的四個頂點(diǎn),白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如上圖所示,則上表中X為

A.434 B.335 C.237 D.188

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1









2









3









4









5









1)元素的名稱為 ;的最高價含氧酸的化學(xué)式為 。

2兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結(jié)構(gòu)式為

3、、的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> 。(用離子符號表示)

4、的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

5)用電子式表示組成的化合物的形成過程

6)海帶中含有元素,海帶灰中含有該元素的簡單陰離子,在硫酸酸化下,可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng),Ba(OH)28H2ONH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng).反應(yīng)過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。

(2)為了驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> (填序號)。

3)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置如下左圖所示(a、b為多孔碳棒)。____處電極入口通甲烷(填A(yù)或B),其電極反應(yīng)式為 。

4)如上右圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題:

當(dāng)電極aAl、電極bCu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為_____

當(dāng)電極aAl、電極bMg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該原電池的極為 ;該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:

已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會水解。

請回答下列問題:

(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ,操作2是 、過濾,副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為 。

(2)請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理 。

(3)已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間,估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳塊作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。

(5)為測定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用 (填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn),用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

F、G都是常見的高分子材料,以下是由丙烯合成F、G的流程圖。

(1)E的化學(xué)名稱是 ,所含官能團(tuán)是 。

(2)G的結(jié)構(gòu)簡式是 。

(3)A→B的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)類型是 。

(4)由CH3CH=CH2生成F的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)類型是 。

(5)在一定條件下,兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是

(6)C的同分異構(gòu)體有多種,請分別寫出符合下列條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:

能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是

能發(fā)生水解反應(yīng)的是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2ZnOH2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂主要成分為ZnO,含少量Cu2、Mn2+等離子為原料制備2ZnOH2ZnCO3的工藝流程如下:

請回答下列問題:

1當(dāng)NH42SO4,NH3·H2O的混合溶液呈中性時, cNH4 2cSO42、=性。

2浸取時為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是 任寫一種

3浸取時加入的NH3·H2O過量,生成MnO2的離子方程式為

4適量S2能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去,若選擇ZnS進(jìn)行除雜,是否可行?用計算說明原因:

[已知:KspZnS=1.6×1024,KspCuS=1.3×1036+;K105化學(xué)反應(yīng)完全]

5沉鋅的離子方程式為 。

6過濾3所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中用字母標(biāo)出的元素,回答下列問題:

(除特別注明外,其它一律用化學(xué)式表示)

1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號,下同),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。元素K名稱為 在周期表中的位置 。

2)最高價氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: 。]

3)某元素二價陽離子的核外有10個電子,該元素是 (填元素名稱)

4G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序

5FH、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序 。

6I、JK三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是 。

7)元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ;該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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