（1）如圖為表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化曲線．
①該圖能否表示反應(yīng)N2+O2=2NO（△H＞0）的反應(yīng)過(guò)程？
 
（選填“能”或“否”），理由是
 
．
②圖中表示該反應(yīng)反應(yīng)熱的是
 
（選填“E1”、“E2”或“E3”，下同），表示該反應(yīng)正反應(yīng)活化能的是
 
．
（2）已知25℃、101kPa時(shí)，無(wú)水乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol無(wú)水乙醇的燃燒熱為
 
，23g C2H5OH（l）完全燃燒放出的熱量為
 
kJ．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,燃燒熱
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）①?gòu)膱D上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱；
②反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差；活化能是指反應(yīng)發(fā)生時(shí)所需要的最小能量；
（2）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w；23g乙醇是0.5mol，據(jù)熱化學(xué)方程式可得答案．
解答： 解：（1）①圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不能表示吸熱反應(yīng)，故答案為：否 圖中曲線表示的是放熱反應(yīng)，而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
②反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差，圖示中的E2；反應(yīng)的活化能是指煩也煩死時(shí)所需要的能量，圖上的E1，故答案為：E2；E1；
（2）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，所以，乙醇的燃燒熱為1366.8 kJ/mol，23g乙醇的物質(zhì)的量為
23g
46g?mol-1
=0.5mol，燃燒放熱為683KJ，故答案為：1366.8 kJ/mol；683.4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生的識(shí)圖能力，并通過(guò)圖示考查燃燒活化能、反應(yīng)熱，還考查了對(duì)燃燒熱概念的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫下，甲、乙兩瓶醋酸的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶醋酸中c（H+）之比是（　�。�
A、大于10B、小于10
C、等于10D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按不同的分類法，下列每組都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 
；
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
 
；
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
 
；
（4）空氣、N2、HCl氣體、CuSO4?5H2O
 
；
（5）銅、金、汞、鈉
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一容積為4L的密閉容器中通入0.4molN2和1.2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0：
（1）當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡，生成NH3為0.4mol，則從開(kāi)始到達(dá)平衡時(shí)NH3的平均速率v（NH3）=
 
mol/L?min．
（2）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若升高溫度，K值將
 
（填“增大”“減小”“不變”）
（3）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，生成NH3的物質(zhì)的量可能為
 
：
a.0.80mol        b.0.48mol     c.0.40mol        d.0.32mol/L
（4）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將
 
移動(dòng)（“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）在三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖．下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）：
a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中A～K都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)．A是一種酸，E、F、I通常狀況下是氣體，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J為紅褐色沉淀．參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中均已略去．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的電子式為
 
，J的化學(xué)式為
 
．
（2）寫出K溶液與Y反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出D溶液與X反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出A+B→C+E的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某一混合溶液中，經(jīng)檢測(cè)含有Na+、Fe3+、Cl-三種離子，有Na+質(zhì)量為46g，Cl-質(zhì)量為177.5g，問(wèn)Fe3+質(zhì)量為多少g？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲探究氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置（用濃鹽酸和KMnO4固體反應(yīng)制取氯氣）．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到濕潤(rùn)的淀粉KI試紙
 
，寫出其中發(fā)生的置換反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯單質(zhì)的非金屬性比碘單質(zhì)的
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：氯和碘位于周期表中
 
族，該族元素從上到下，
 
，得電子能力減弱．
（3）裝置②的作用是
 
．寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖．
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=mol/（L?min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有
 
（填字母）   
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)   E．加入催化劑G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）如要一開(kāi)始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（CO）=
 
mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2 ）=C（H2）=0.13mol/L，則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：
 
（填“是”或“否”），若沒(méi)有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向
 
移動(dòng)．（填“正方向”或“逆方向”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)
B、任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C、40 18Ar、40 19K、40 20Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素
D、核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素

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