【題目】下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. HClOB. PCl5C. BF3D. CO2

【答案】D

【解析】

A.HClO中的H原子，最外層最多2個電子，A項錯誤；

B．P最外層電子數(shù)為5，和5個Cl原子共用，P的最外層電子達到10，B項錯誤；

C．B的最外層電子數(shù)為3，與F共用3對電子對，最外層電子數(shù)為6，C項錯誤；

D．C最外層4個電子，分別和O共用2對電子對，C和O均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項正確；

本題答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食用酒精常用淀粉發(fā)酵制備，下列說法正確的是（ ）

A.淀粉屬于化合物

B.淀粉溶液和酒精均能產(chǎn)生丁達爾效應

C.淀粉溶液和酒精可用碘水鑒別

D.淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇不屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FePO4是一種難溶于水的白色固體，可作金屬防腐劑，也可用于制備電動汽車電池的正極材料 LiFePO4。實驗室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(弱酸)制備FePO4、 LiFePO4流程如下圖：

回答下列問題：

（1）“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是_________________________________。

（2）①洗滌FePO4沉淀的操作是__________________________________________________。

②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是___________。

（3）“反應1”時總反應的離子方程式是：_________________________________。

（4）“反應2”時總反應的化學方程式是：2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+ 7CO2+ 5X+7H2O，其中X的化學式為___________；每生成1 mol LiFePO4，該反應轉(zhuǎn)移___________mole－。

（5）LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池的總反應式是：LiFePO4+C6Li1- xFePO4+LixC6，其放電時工作原理如圖所示。則：

充電時，a極的電極名稱為___________；放電時，b極的電極反應式為：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中所含的相同元素是(　　)

A. 銅B. 碳C. 鐵D. 鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年9月20日是第27個“全國愛牙日”。為了防止齲齒，正確的刷牙方式和選用適宜的牙膏很重要。對牙膏中的物質(zhì)的探究要用到許多化學知識。

下表列出了三種牙膏中的摩擦劑：

牙膏

×××牙膏

×××牙膏

××牙膏

摩擦劑

氫氧化鋁

碳酸鈣

二氧化硅

(1)三種牙膏的摩擦劑中，氫氧化鋁是氫氧化物，碳酸鈣和二氧化硅分別是________、________(填物質(zhì)類別)。

(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性________(填“易溶”和“難溶”)。

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某同學設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：

請寫出上述方案中反應③的化學方程式：_________________________________________________。

(4)請你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照(3)所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：

→_______________

你設計的方案的優(yōu)點為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法錯誤的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性

B. 若A為鐵，則在圖中的反應，X只起氧化的作用

C. 若A為碳單質(zhì)，則C不宜用來撲滅由鈉引起的著火

D. 將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是

A. 兩種溶液等體積混合后，溶液呈堿性

B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)

C. 分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

D. 若兩溶液混合后pH＝7，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuC1)在化工、印染、電鍍等行業(yè)應用廣泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl－濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過程如圖所示：

回答下列問題：

(1)步驟①中N元素被還原為最低價，寫出此反應的離子方程式___________。

(2)步驟②中，亞硫酸銨要略保持過量，原因是___________，濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。

(3)步驟⑤中，醇洗的目的是______________________。

(4)常用K2Cr2O7溶液測定氯化亞銅樣品純度(假設雜質(zhì)不參與反應)，步驟如下：準確稱取所制備的氯化亞銅樣品10.00g，將其置于過量的FeCl2溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol·L K2Cr2O7溶液進行滴定，反應中Cr2O72－被還原成Cr3+，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

實驗編號

1

2

3

消耗K2Cr2O7溶液的體積/mL

14.98

16.03

15.02

該樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)___________。(保留4位有效數(shù)字)

(5)制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量[Cu(NH3)4]2+等離子，利用膜電解技術(shù)對此廢液進行電解，電解裝置如下圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到CuCl，電解時陰極的電極反應式為___________，生成CuCl的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

D. MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構(gòu)體有3種

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