Question

將15.6gNa₂O₂和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（　　）

• A、反應過程中得到6.72L（標準狀況）的氣體
• B、最終得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C、最終得到7.8g沉淀
• D、最終得到的溶液中c（NaCl）=1.5mol/L

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：15.6gNa₂O₂的物質的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物質的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol．
發(fā)生的化學反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成0.2molNaOH、0.1mol氧氣；
發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，0.2molAl消耗0.2molNaOH，故Al完全反應，剩余0.2molNaOH，生成0.2molNaAlO₂、0.3molH₂，
通入HCl，先發(fā)生反應：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，0.2molNaOH反應消耗0.2molHCl，剩余0.1molHCl，再發(fā)生反應：NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，0.1molHCl消耗0.1molNaAlO₂，剩余0.1molNaAlO₂，生成0.1molAl（OH）₃，最終溶液為NaCl、NaAlO₂混合溶液，
A．生成氣體為氧氣與氫氣，根據(jù)V=nV_m計算混合氣體的體積；
B．最終溶液為NaCl、NaAlO₂混合溶液，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)m=nM計算氫氧化鋁沉淀的質量；
D．HCl完全反應，溶液中n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：15.6gNa₂O₂的物質的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物質的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol．
發(fā)生的化學反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成0.2molNaOH、0.1mol氧氣；
發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，0.2molAl消耗0.2molNaOH，故Al完全反應，剩余0.2molNaOH，生成0.2molNaAlO₂、0.3molH₂，
通入HCl，先發(fā)生反應：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，0.2molNaOH反應消耗0.2molHCl，剩余0.1molHCl，再發(fā)生反應：NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，0.1molHCl消耗0.1molNaAlO₂，剩余0.1molNaAlO₂，生成0.1molAl（OH）₃，最終溶液為NaCl、NaAlO₂混合溶液，
A．反應中共得到氣體的體積為（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故A錯誤；
B．最終溶液為NaCl、NaAlO₂混合溶液，由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺），故B錯誤；
C．最終的沉淀為Al（OH）₃，其物質的量為0.1mol，則質量為0.1mol×78g/mol=7.8g，故C正確；
D．HCl完全反應，溶液中n（NaCl）=n（HCl）=0.3mol，故c（NaCl）=

0.3mol

0.2L

=1.5mo/L，故D正確，
故選：CD．

點評：本題考查混合物計算、根據(jù)反應方程式進行計算，難度較大，熟悉發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意酸堿的中和先于偏鋁酸鈉與鹽酸反應來解答．