【題目】關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.是兩性氫氧化物
B.是難溶于水的白色膠狀物質(zhì),是弱電解質(zhì)
C.既溶于氨水,又能溶于醋酸
D.能凝聚水中懸浮物,可用做凈水劑
【答案】C
【解析】
A、Al(OH)3能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)生成鹽和水,所以屬于兩性氫氧化物,故A正確;
B、Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì),Al(OH)3在水溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì),電離方程式為:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-,故B正確;
C、氫氧化鋁能和無(wú)機(jī)強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿之間發(fā)生反應(yīng),但是不能和弱酸以及弱堿之間發(fā)生反應(yīng),氫氧化鋁與氨水不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、Al(OH)3膠體,膠體具有很大的表面積,吸附懸浮物質(zhì)而沉降,起凈水作用,是常用的凈水劑,故D正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液,其作用是_________;
(2)試劑2為_________,其作用是_________,使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;
(4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;
(5)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解Cu(OH)2而使實(shí)驗(yàn)失敗,最簡(jiǎn)單的改正措施是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(NH4)3[Fe(SCN)6]、[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4] 、K4[Fe(CN)6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。
(2)Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣的高,其原因是____。
(3)配合物(NH4)3[Fe(SCN)6]中的H、S、N的電負(fù)性從大到小的順序是_____ 。
(4)[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE()。
①CH3CN中碳原子的雜化方式是 ____ 和_____ 。
②TCNE中第一電離能較大的是 ___(填元素符號(hào)),分子中所有原子____(填“在”或“不在”)同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是 ___。
(5)K4[Fe(CN)6]·3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強(qiáng)熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
Fe3C的密度為 ___(列出計(jì)算式)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煙氣中含有大量氮氧化物NOx,工業(yè)脫硝技術(shù)成為研究熱點(diǎn)。
(1)汽車(chē)尾氣中NO和CO可利用車(chē)載催化劑轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)排放。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+183 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565 kJ·mol-1
寫(xiě)出催化轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式_________。
(2)臭氧氧化-堿吸收法可有效脫除NO,氧化原理為:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ·mol-1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0 mol NO的模擬煙氣和2.0 mol O3,在不同溫度,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間(10min)NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
①100℃時(shí),從開(kāi)始反應(yīng)到P點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(NO)=__________。
②反應(yīng)時(shí)同時(shí)發(fā)生副反應(yīng):2O33O2,共有15%的O3自身分解為O2。則P點(diǎn)時(shí)O3的物質(zhì)的量為________mol。
(3)選擇性催化還原技術(shù)(NCR)可在較低溫度下脫硝,原理如圖I,天然錳礦可作催化劑。
以NO代表氮氧化物,寫(xiě)出反應(yīng)方程式_____________________;實(shí)驗(yàn)測(cè)得脫硝率隨溫度的變化如圖II所示,請(qǐng)分析溫度高于250℃時(shí)脫硝率下降的原因可能是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組用鋁箔制備、及明礬大晶體,具體流程如下:
已知:抽濾是一種過(guò)濾的方式。
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式___________;
(2)步驟Ⅱ中生成的離子方程式_____________;
(3)寫(xiě)出的電離方程式_____________。
(4)步驟Ⅲ,下列操作合理的是______。
A. 坩堝洗凈后,無(wú)需擦干,即可加入灼燒
B. 為了得到純,需灼燒至恒重
C. 若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝,需預(yù)熱坩堝鉗
D. 坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用
E. 為確保稱量準(zhǔn)確,燃燒后應(yīng)趁熱稱重
(5)由溶液A制備的裝置如圖。
①通入HCl的作用是___________和降低的溶解度,使其以_______(填化學(xué)式)晶體形式析出。
②燒杯中NaOH溶液的作用是___________,倒置漏斗的作用是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R、Y同主族。m、n、q是由這些元素組成的三元化合物,0.1 molL-l q溶液常溫下的pH=1;r、s、t、u是由這些元素組成的二元化合物,r常用作調(diào)味劑,t通常為液態(tài);v是元素X的一種常見(jiàn)單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑:R<W<X<Z<YB.n、r、t中化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C.u、v、q中均含有X元素D.m、s均屬于堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:pK=-lgK,25℃時(shí),二元酸H2A的pK1=1.85,pK2=7.19。25℃時(shí),用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mL
B. C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d點(diǎn)所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),由于石油價(jià)格不斷上漲,以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。如圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)①___;反應(yīng)②___。
(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:PVC___;E___。
(3)按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式:
①→A:___;
②檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán):___;
③Y+Z生成乙酸乙酯:___。
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