Question

某密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)L（s）+G（g）?3R（g）△H＞0，如圖表示溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響．下列表述正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)達(dá)到平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率
• B、圖中的y可能是達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率
• C、圖中的y可能是平衡時混合氣體中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
• D、平衡后向容器中加入少量L，平衡右移，G的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、催化劑縮短達(dá)到平衡的時間，但平衡不移動；
B、由圖象可知溫度相同時，壓強(qiáng)越高y值越大；壓強(qiáng)不變時，溫度越高y值越�。畵�(jù)此結(jié)合方程式判斷；
C、由圖象可知溫度相同時，壓強(qiáng)越高y值越大；壓強(qiáng)不變時，溫度越高y值越�。畵�(jù)此結(jié)合方程式判斷；
D、L是固體，增大L的量，不影響平衡移動．

解答： 解：A、使用催化劑，同等程度加快正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，G的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；
B、由圖象可知溫度相同時，壓強(qiáng)越高y值越大；壓強(qiáng)不變時，溫度越高y值越�。畒若是達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率，由可逆反應(yīng) L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，可知溫度相同時，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)，G的轉(zhuǎn)化率降低；壓強(qiáng)不變時，溫度增大，平衡向正反應(yīng)移動，G的轉(zhuǎn)化率增大，不符合圖象變化，故B錯誤；
C、由圖象可知溫度相同時，壓強(qiáng)越高y值越大；壓強(qiáng)不變時，溫度越高y值越�。畒若是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由可逆反應(yīng) L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，可知溫度相同時，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；壓強(qiáng)不變時，溫度增大，平衡向正反應(yīng)移動，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，符合圖象變化，故C正確；
D、L是固體，增大L的量，濃度不變，不影響平衡移動，G的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查平衡圖象、外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度中等，利用定一議二原則判斷y的值隨溫度、壓強(qiáng)的變化是解題關(guān)鍵．