Question

人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH₂）₂]，即通過(guò)陽(yáng)極反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來(lái)氧化代謝產(chǎn)物，原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、B為電源的正極
• B、電解過(guò)程中，陽(yáng)極室附近的PH保持不變
• C、電解過(guò)程中，電子由電源B端流出經(jīng)溶液流回到電源A端
• D、右邊發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A．連接B電極的電極上氫離子放電，為電解池陰極，連接電解池陰極的電極是原電池負(fù)極；
B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極室反應(yīng)為6Cl^--6e^-═3Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl；
C．電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液；
D．陰極上氫離子放電．

解答： 解：A．連接B電極的電極上氫離子放電，為電解池陰極，連接電解池陰極的電極是原電池負(fù)極，所以B為電源的負(fù)極，A為電源的正極，故A錯(cuò)誤；
B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極室反應(yīng)為6Cl^--6e^-═3Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl，因此陽(yáng)極室附近的PH減小，故B錯(cuò)誤；
C．在外電路中，電子由陰極流向電源的正極，再有電源的負(fù)極流向陰極；在內(nèi)電路，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，從而形成閉合回路，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中的水電離產(chǎn)生的H⁺應(yīng)該在陰極放電，產(chǎn)生H₂．反應(yīng)的電極方程式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：考查電解池的電極、電極反應(yīng)及溶液的酸堿性的確定等知識(shí)，會(huì)根據(jù)兩個(gè)電極上生成的物質(zhì)確定陰陽(yáng)極，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電子不流經(jīng)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．