一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s0t1t2t3t4
n（SO3）/mol00.81.41.81.8
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v（O2）=
0.4
t1
 mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D、保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)
n(SO3)
n(O2)
增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、根據(jù)公式v=
△c
△t
計(jì)算三氧化硫表示的反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算氧氣的平均速率；
B、平衡常數(shù)只受溫度的影響；
C、根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，向容器中充入4mol SO3，相當(dāng)于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣；
D、根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識來回答判斷．
解答： 解：A、三氧化硫表示的反應(yīng)速率v=
△c
△t
=
0.8mol
2L
t1
=
0.4
t1
mol?L-1?s-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，氧氣的平均速率為
1
2
×
0.4
t1
mol?L-1?s-1，故A錯(cuò)誤；
B、保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，向容器中充入4mol SO3，相當(dāng)于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會(huì)降低其轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D、溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，氧氣的物質(zhì)的量減小，所以比值增大，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)等方面的知識，注意極限轉(zhuǎn)化思想在解題中的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低．若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是（　�。�
A、E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
B、E（4s）＞E（3d）＞E（3p）＞E（3s）
C、E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（　　）
A、水電離的c（H+）：①=②=③=④
B、若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多，一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最后白色沉淀逐漸減少并最終消失；另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀，過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．請回答以下問題：
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子和一種陰離子是
 
．
（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式
 
．
（3）寫出加入過量的Ba（OH）2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
 
；
（4）假設(shè)過程中向該溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol?L-1．則加入
 
mL Ba（OH）2溶液時(shí)，所得沉淀的總物質(zhì)的量最大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
B、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封存
C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定存在Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
 
，
②HCO3-+H+═H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 
．（用a、b、c表示，下同）
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
（3）當(dāng)三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（4）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．
（5）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，已知：
①它們都是短周期元素，X和Z在同一周期，在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體；
②它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；
③ZY3與水化合生成一種強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)可生成一種氣體A．根據(jù)以上推斷，回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）畫出Z2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（3）A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；
（4）W的最高價(jià)氧化物溶于水得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．按要求寫出電極反應(yīng)式．A池中銅電極上的電極反應(yīng)式為：
 
；B池中Pt電極的電極反應(yīng)式為：
 
．C池中Zn電極的電極反應(yīng)式是：
 
．

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