18．下列既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．碳在高溫下和二氧化碳的反應(yīng)B．碳不完全燃燒
C．氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)D．鋁和氧化鐵在高溫下的反應(yīng)

分析 存在元素的化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C（或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來解答．

解答 解：A．C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．碳的燃燒屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．不存在元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．鋁和氧化鐵在高溫下的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應(yīng)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在強酸性、無色透明的溶液中，能夠大量存在的離子組是（　　）
A．K+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CO32-、Br-
C．Ag+、Al3+、SO42-、NO3-D．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．相同溫度，相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�
A．NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONaB．（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOHD．CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機物分子式為C4H8，據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（　　）
A．它可能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．一氯代物可能只有一種
C．分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
D．等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知常溫下，0.1mol•L-1的HA溶液中 $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1HA的溶液中 c（H+）=l×l0-4mol•L-1
B．pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（H+）-c（OH-）＞c（A-）-c（HA）
D．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性，則 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞＜c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液的pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．由圖可知，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
D．通過分析可知常溫下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示：
（1）ab段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
（2）bc段依次發(fā)生兩個離子反應(yīng)，首先是CO2+2OH-=CO32-+H2O，其次是CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（3）cd段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，請回答下列問題：
（1）配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液時，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g．
（2）配制過程中所需的儀器除藥匙、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶儀器．若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時，則實際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量B （填符號 A、偏高  B、偏低  C、不變）
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED（天字母）；
A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，震蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C、將已冷卻至室溫的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，震蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加入蒸餾水，直到液面距刻度線1～2cm處
（4）若出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①沒有進行A操作偏低．
②家蒸餾水時不慎超過了刻度線偏低．
③定容時俯視刻度線偏高．
④溶液未恢復(fù)至室溫就注入容量瓶偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2012年全國“兩會”的重要議題之一是節(jié)約資源保護環(huán)境，下列說法正確的是（　�。�
A．向海水中加入明礬可以使海水淡化，用于解決淡水供應(yīng)危機
B．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用
C．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化
D．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用

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