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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用化學用語回答下列問題。

(1)④、的原子半徑由大到小的順序是_____(用元素符號表示)

(2)②、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____

(3)③、、元素可形成含10個電子的微粒,其中AB為分子,CE為陽離子,D為陰離子;B溶于A后所得的物質可電離出CD;A、BE三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒:A_____B____、C_____、D____。并寫出A、BE三種微粒反應的離子方程式________。

(4)④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分,將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{色,則反應的離子方程式為__________。

【答案】Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 Al33NH33H2O=Al(OH)33NH4+ 2IClOH2O==I2Cl2OH

【解析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置,可知元素的種類,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為Cl元素。

1)(1NaAl同周期,周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑NaAl,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,則有原子半徑NaAlO,故答案為:NaAlO;

2)②、③、⑦對應的元素分別為C、N、Si,非金屬性:NCSi,元素的非金屬性越強,對應的最高價含氧酸的酸性越強,則HNO3H2CO3H2SiO3 ,
故答案為:HNO3H2CO3H2SiO3 ;

3H、N、O、Al元素可形成含10個電子的微粒,其中AB為分子,CE為陽離子,D為陰離子;B溶于A后所得的物質可電離出CD,則AH2O、BNH3、CNH4+、DOH-A、BE三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀,則EAl3+A、B、E三種微粒反應的離子方程式為:,故答案為:;

4))④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液,則為NaClO,有強氧化性,與KI反應生成I2KCl,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物,由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下,已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15,則下列說法錯誤的是( )

A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣

B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率

C. 除銅過程中,溶液酸性增強

D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全,需要調節(jié)pH9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某條件下,合成氨反應的數(shù)據(jù)如下:

         N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L1   1.0   3.0     0.2

2s末濃度/mol·L1    0.6   1.8    1.0

4s末濃度/mol·L1    0.4   1.2    1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時,下列說法中錯誤的是 (  )

A. 2s末氨氣的反應速率=0.4mol·(L·s)1

B. 2s時間內氨氣的平均反應速率=0.4mol·(L·s)1

C. 4s時間內氨氣的平均反應速率=0.3mol·(L·s)1

D. 2~4s時間內氨氣的平均反應速率=0.2mol·(L·s)1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO而變質。

(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質,取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經變質。

(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。

將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_____________________。

B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)

寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________,______________。

D中NaOH溶液的作用_______________________。

實驗結束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

讀出量筒內水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為__________________。

實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù),設計了如下實驗方案:

方法1:銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方法2:銅鋁混合物測定生成固體的質量

下列有關判斷中不正確的是( )

A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.實驗室中方案Ⅱ更便于實施

C.若溶液B選用濃硝酸,測得銅的質量分數(shù)偏大D.方案一可能產生氫氣,方案二可能剩余銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽,在農業(yè)上用作農藥,主要治小麥黑穗病,還可以用作除草劑;在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。

1)新制的綠礬(FeSO4·7H2O)是淺綠色的,但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4],寫出該反應的化學方程式:______。

2)已知FeSO4在不同條件下分解得到產物不同,可能是FeOSO3,也可能是Fe2O3SO3SO2;SO3熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。

某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究在加熱條件下FeSO4的分解產物。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產物。試回答下列問題:

①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在___(選填“0℃、25℃、50),裝置Ⅱ的作用是___________。

②裝置Ⅲ中的試劑可以是________(選填序號,下同),現(xiàn)象是 ,則證明氣體產物中含有SO3;裝置Ⅳ中的試劑可以是__________________。

A2mol/LNa2CO3溶液

B.品紅溶液

C0.5mol/L BaCl2溶液

D0.5mol/LBa(NO3)2

E.0.01mol/L KMnO4溶液

F.淀粉碘化鉀溶液

③裝置V中試劑為NaOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

④為了檢驗固體產物成分,取反應后的固體于試管中,加稀硫酸溶解,將所得溶液分成兩份,進行如下實驗:

操作步驟

預期實驗現(xiàn)象

預期實驗結論

向其中一份溶液中加入_______________

_____________________

固體中含有Fe2O3

向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液

產生藍色沉淀

______________

⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗,完全分解后,得到11.2g固體,其中Fe2O3的質量分數(shù)=______(精確到0.1%

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉化關系:。下列有關物質的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2,則丁可能是鐵B. 若甲為NH3,則丁可能是氧氣

C. 若甲為AlCl3溶液,則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH,則丁可能是SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容:

乙二酸(HOOCCOOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學性質,進行了如下實驗:

1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產生.該反應的離子方程式為________;

2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說明乙二酸具有______(填氧化性還原性酸性);②請配平該反應的離子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):

實驗發(fā)現(xiàn):裝置CG中澄清石灰水變渾濁,BCuSO4粉末變藍,FCuO粉末變紅。據(jù)此回答:

①上述裝置中,D的作用是_________,

②乙二酸分解的化學方程式為 ________;

4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/LNaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為:_______(用離子符號表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是

A. O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應

B. H+透過質子交換膜流向呼氣所在的鉑電極

C. 電路中流過2mol電子時,消耗標準狀況下11.2LO2

D. 該電池的負極反應式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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