Question

（15分）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：

[查閱資料]

在酸性條件下，用KMnO₄標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量。反應的離子方程式是：Fe²⁺＋MnO₄^－＋H⁺—— Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O（未配平）

[準備實驗用品]

①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。

②試劑：a．硫酸亞鐵補血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，

e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。

[實驗步驟]

①稱取0.474 g KMnO₄晶體，配成250.00 mL水溶液；

②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片(1.500 g)，研細后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。

③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中。

④盛裝標準KMnO₄溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO₄標準溶液體積的初讀數(shù)。

⑤滴定，并記錄KMnO₄標準溶液的終讀數(shù)。再重復滴定2次。

[實驗記錄]

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）	15.85	15.22	14.98

[交流與討論]

（1）準備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號）    ▲     ；不需要的試劑有（填序號）     ▲     。

（2）本實驗所用的KMnO₄標準溶液的物質(zhì)的量濃度為    ▲     。

（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是    ▲     （填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據(jù)是    ▲     。

（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量會    ▲     （偏大、偏小、無影響）。

（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的含量    ▲     。

 

Answer 1

（15分）

（1）c，e，j                                                                                                （2分）

c，d，f                                                                                                （2分）

（2）1.200×10^-2 mol·L^-1                                                                                                 （2分，有效數(shù)字不作要求）

（3）b                                                                                                         （2分）

（4）滴入最后一滴KMnO₄溶液恰好由無色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）

（5）無影響                                                                                                 （2分）

（6）16.8%   （3分）

解析: