【題目】T℃時(shí),在1L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是( )
A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:X(g)+Y(g) Z(g)
B.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
C.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(Z)=0.4mol/(L·min)
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),Z的體積分?jǐn)?shù)增大
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)圖1,X、Y的物質(zhì)的量減少,為反應(yīng)物,Z為生成物,3min后X、Y物質(zhì)的量不變且不為0,屬于可逆反應(yīng),物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量之比為(2.0-1.4)∶(1.6-1.4)∶(0.8-0.4)=3∶1∶2,則該反應(yīng)為X(g)+3Y(g)2Z(g),故A錯(cuò)誤;
B、溫度越高,反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡需要的時(shí)間越短,故溫度T1<T2,升高溫度,Y 的體積百分含量減小,說(shuō)明升高溫度,平衡正向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大,故B錯(cuò)誤;
C、3min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率v(X)==0.2mol/(Lmin),故C錯(cuò)誤;
D、反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),Z的體積分?jǐn)?shù)增大,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素同期表,以下說(shuō)法正確的是
A. 白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
B. X、Y、Z元素分別為N、P、O
C. 原子半徑:Z>X>Y
D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最高的是X的氫化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則 N4(g) = 2N2(g)ΔH為( )
A.+882 kJ·mol-1B.-882kJ·mol-1C.+1216 kJ·mol-1D.-1216 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2 、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = __________,250s時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過(guò)程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____, 反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。
(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)____(填增大、減小或不變),混合氣體密度比起始時(shí)______(填增大、減小或不變)。
(5)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______
a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.恒容時(shí)充入He氣
d.恒壓時(shí)充入He氣 e.及時(shí)分離NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a、d分別是A、D元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物,氣體p常作果實(shí)催熟劑,m、n為兩種常見的液體。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>D>B>C>A
B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):B<C
C.d與m反應(yīng)的現(xiàn)象為浮在液面上四處游動(dòng)
D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。
(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚檢驗(yàn)Fe3+。
①1mol苯酚分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。
②類鹵素離子可用于Fe3+的檢驗(yàn),其對(duì)應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸和異硫氰酸,這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是______
(3)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。
(4)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示
①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)。
②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C. 四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低
D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種利用電解錳陽(yáng)極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下:
(1)“煅燒氧化”時(shí),1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________;MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)“浸取”時(shí),為提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))
(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10,防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成MnO2和___________;寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。
(4)“還原”時(shí)有無(wú)機(jī)含氧酸鹽生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:
步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過(guò)量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以綠礬(主要成分FeSO4·7H2O,部分Fe2+已被氧化為Fe3+)為原料,生產(chǎn)鐵紅(Fe2O3)的工藝流程如下:
(1)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中,加入Fe粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____;為提高該反應(yīng)速率可采取的措施有:____、____。
(2)“結(jié)晶”時(shí),控制溫度在75℃左右進(jìn)行(相關(guān)物質(zhì)的溶解度見下圖),從溶液中析出的晶體是____(填化學(xué)式)。
(3)“濾液”的主要成分為FeSO4、____(填化學(xué)式)。利用該濾液將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3+,然后投加石灰乳,使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeSO4)∶n(Cr2O72—) =____。
(4)“煅燒”時(shí)生成鐵紅的化學(xué)方程式為____。
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