將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，氣體不與水反應(yīng)，求該溶液的：
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氣體的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
氣體質(zhì)量
水的質(zhì)量+氣體質(zhì)量
×100%；
（2）根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算．
解答： 解：（1）VL氣體的物質(zhì)的量=
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，氣體的質(zhì)量=
V
22.4
mol×Mg/mol=
VM
22.4
g，0.1L水的質(zhì)量=100mL×1g/mL=100g，
故VL A氣體溶于0.1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
VM
22.4
g
VM
22.4
g+100g
×100%=
100VM
VM+2240
%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100VM
VM+2240
%．
（2）所得溶液密度為ρg/cm3，故溶液物質(zhì)的量濃度=
1000×ρ×
100VM
VM+2240
%
M
mol/L=
1000ρV
VM+2240
mol/L，
答：溶液物質(zhì)的量濃度為
1000ρV
VM+2240
mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，增大計(jì)算難度，注意對(duì)物質(zhì)的量難度公式的理解，掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，向1L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2分鐘末時(shí)，測(cè)得剩余氮?dú)鉃?mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是（　�。�
A、V（N2）=0.5mol/（L-min）
B、v（H2）=1.5mol/（L-min）
C、v（NH2）=1mol/（L-min）
D、v（N2）=1mol/（L-min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下表
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時(shí)間/min 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）下列敘述正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等 b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等  d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v=（H2O）=
4
Vt1
mol/（L?min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）
 
．
（7）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)式解釋）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液中通入66g CO2氣體，完全反應(yīng)后，試分析生成物的組成，并計(jì)算生成物的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中（F為-1價(jià)）
（1）被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為？
（2）被其本身還原的BrF3的物質(zhì)的量為？
（3）被還原的BrF3的物質(zhì)的量為？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

咖啡含有咖啡因（化學(xué)式為C8H10N4O2），咖啡因能興奮中樞神經(jīng)，消除疲勞．如果一杯咖啡含有0.194g咖啡因，你知道這杯咖啡中有多少個(gè)咖啡因分子嗎？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖1所示．
（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
；結(jié)合該表達(dá)式分析，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的壓強(qiáng)，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)
（3）如圖2表示該反應(yīng)在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系（t2、t4、t5時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)，且各不相同）．各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
t1～t2 t3～t4 t4～t5 t6～t7
K1 K2 K3 K4
請(qǐng)判斷各平衡常數(shù)之間的大小關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（4）原料氣的加工過(guò)程中常�；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對(duì)該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時(shí)，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率都是不相同的．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
CO2%∽CO%～H2
（體積分?jǐn)?shù)）		 0-30-70 2-28-70 4-26-70 8-22-70 20-10-70
反應(yīng)溫度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250
碳轉(zhuǎn)化率（%） CHOH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6
CH 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8
由上表數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論．
結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率
 
．
結(jié)論二：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

300mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ 3.24g，向該溶液加入300mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量溶度為多少？（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，1molH2O質(zhì)量是
 
克，1.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，H2O的摩爾質(zhì)量是
 
．
（2）3.6g H2O的物質(zhì)的量是
 
mol，含有
 
個(gè)H2O分子，含有
 
mol H．
（3）3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
mol，質(zhì)量為
 
g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案