Question

反應aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為             ；
（2）B的平衡轉化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最大的是       ，其值是      ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                         ，采取的措施是                                           ；
（4）比較第Ⅱ階段反應溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應溫度（T₃）的高低：T₂           T₃ （填“<”、“>或“=”），判斷的理由是                                   ；
（5）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中B物質的濃度隨時間變化的趨勢（注：只須畫出B的濃度隨時間變化曲線）。

Answer 1

（1）1∶3∶2（2分）
（2）α_Ⅰ（B）（2分）          50%（2分）
（3）向正反應方向（2分）     從反應體系中移出產(chǎn)物C（2分）
（4）＞（2分）    此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動（或降低溫度，反應速率減慢）（2分）
（5）（2分）

解析試題分析：（1）由圖可知第Ⅰ階段，平衡時△c（A）=2mol·L^－1-1mol·L^－1=1mol·L^－1，△c（B）=6mol·L^－1-3mol·L^－1=3mol·L^－1，△c（C）=2mol·L^－1，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故a：b：c=1mol·L^－1：3mol·L^－1：2mol·L^－1=1：3：2，答案為：1：3：2；
⑵B的平衡轉化率αⅠ（B）=×100%=50%，αⅡ（B）=×100%=38%，αⅢ（B）=×100%=19.4%，答案為：αⅠ（B）；50%；
⑶第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動，答案為：平衡正向移動；從反應體系中移出產(chǎn)物C；
⑷第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動的，根據(jù)平衡開始時濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應正向為放熱反應，可以推測為降低溫度，另外結合A的速率在三個階段的情況，確定改變的條件一定為降低溫度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變，因此達到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時的溫度低，答案為：＞；此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動。
⑸將容器的體積擴大一倍后，容器內壓強減小，平衡向逆反應方向移動，A和B的物質的量增大，C的物質的量減小，但容器體積增大，則A、B、C的濃度都減小，

考點：反應速率的定量表示方法；化學平衡的計算