Question

【題目】H2C2O4為二元弱酸，且具有還原性。

Ⅰ．20℃時(shí)，改變0.1mol·L－1H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。

已知

（1）Ka1(H2C2O4)＝___________。

（2）0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。

（3）已知20℃時(shí)K(HCOOH)=1.77×10-4，向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4，反應(yīng)的離子方程式是___________。

Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，因此使用前須用H2C2O4·2H2O配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。

（4）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	消耗0.1000mol·L－1的H2C2O4溶液的體積/mL	待測(cè)KMnO4溶液的體積/mL
1	29.90	25.00
2	30.00	25.00
3	30.10	25.00

（6）在上述滴定過程中，下述操作可導(dǎo)致被測(cè)定的KMnO4濃度偏高的是___________

a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

b．達(dá)到滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)俯視液面

c．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未潤(rùn)洗

d．滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

Answer 1

【答案】10-1.2 酸式滴定管 0.048 ad

【解析】

Ⅰ(1)，由圖可知，pH=1.2時(shí)，，所以此時(shí)；

(2)結(jié)合(1)中的分析可知比的水解平衡常數(shù)大，即溶液顯酸性；此外也要注意，不能忽略水的電離，所以草酸氫鈉溶液中的離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>；

(3)通過分析可知，＜Ka(HCOOH)=1.77×10-4＜=10-1.2，所以向甲酸鈉溶液中加少量的草酸，離子方程式為：；

Ⅱ(4)由于高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，所以量取時(shí)，應(yīng)用酸式滴定管；

(5)三次平均消耗的草酸體積為30mL，因此高錳酸鉀溶液的濃度為：=0.048mol/L；

(6)a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，由于標(biāo)準(zhǔn)液滴定管中殘留的水分會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，造成滴定過程中需要加入體積更多的標(biāo)準(zhǔn)液，根據(jù)(5)中的計(jì)算公式，最終濃度偏大，a正確；

b．滴定結(jié)束后俯視液面，會(huì)使記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，濃度最終偏小，b錯(cuò)誤；

c．裝待測(cè)液的錐形瓶未潤(rùn)洗，對(duì)結(jié)果無影響，c錯(cuò)誤；

d．滴定前，滴定管中有氣泡，結(jié)束后消失，這樣會(huì)使記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所以濃度偏大，d正確；

答案選ad。