Question

（1）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理。
①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡(jiǎn)易裝置，實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是          （填化學(xué)式）。
  
圖a                                       圖b
②NO₂的吸收：如圖b所示，將一瓶NO₂倒置于水槽中，在水下移開(kāi)玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是                  。
（2）三價(jià)鐵鹽溶液因Fe³⁺水解而顯棕黃色，請(qǐng)以Fe(NO₃)₃溶液為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類(lèi)水解程度的因素。
①寫(xiě)出Fe(NO₃)₃水解的離子方程式                                      。
②參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
限選材料：0.05mol?L^-1Fe(NO₃)₃、0.5mol?L^-1Fe(NO₃)₃、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1NaOH、NaHCO₃固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計(jì)及其他常見(jiàn)儀器。

可能影響因素	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
溶液的酸堿性	取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中，加入幾滴1mol?L-1HNO3。	棕黃色溶液顏色變淺，說(shuō)明溶液酸性增強(qiáng)能抑制Fe(NO3)3的水解。
鹽的濃度

 

Answer 1

（1）（共4分）① NH₄NO₃    （2分）
② 集氣瓶中紅棕色逐漸消失，集氣瓶中的液面逐漸上升   （2分）
（2）（共12分）
① Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺   （2分）
②（注：合理的表達(dá)或方案也給分，每空2分，共10分）

影響條件	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
②鹽的濃度	用量筒取10mL Fe(NO3)3于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)出pH值．另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢�，再用pH計(jì)測(cè)出pH值。	前后測(cè)得pH值之差小于1。說(shuō)明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3濃度，抑制Fe(NO3)3水解。
或②鹽的濃度	用pH計(jì)分別測(cè)定0.05mol?L-1Fe(NO3)3和0.5mol?L-1Fe(NO3)3的pH，并比較大小。	二種溶液的pH值之差小于1。說(shuō)明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。
或②鹽的濃度	取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中加入少量NaHCO3固體。	溶液顏色變深。說(shuō)明加入少量NaHCO3固體可減少c(H+)促進(jìn)Fe(NO3)3水解。
或②鹽的濃度	取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中加入幾滴1.0mol?L-1NaOH	產(chǎn)生紅棕色沉淀，棕黃色溶液變成無(wú)色，說(shuō)明加入NaOH可減少c(H+)能促進(jìn)Fe(NO3)3水解。
③升高溫度	取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中，再用酒精燈加熱一段時(shí)間，觀察溶液顏色	加熱后溶液顏色變深。說(shuō)明升高溫度促進(jìn)Fe(NO3)3水解。
或③降低溫度	取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中，再將試管置于放有冰水混合物的燒杯中一段時(shí)間，觀察溶液顏色	棕黃色溶液顏色變淺。說(shuō)明降低溫度能抑制Fe(NO3)3水解。

 

試題分析：（1）①氨與氧氣發(fā)生催化氧化，生成NO和水，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)又有硝酸生成，硝酸與氨氣反應(yīng)生成白色固體硝酸銨，則白煙的成分是NH₄NO₃；
②二氧化氮溶于水，生成硝酸和無(wú)色氣體NO，同時(shí)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以看到集氣瓶?jī)?nèi)紅棕色氣體消失，集氣瓶中的液面逐漸上升；
（2）①Fe(NO₃)₃水解生成氫氧化鐵和硝酸，離子方程式為Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺ 
②影響鹽水解程度的因素有濃度、溫度。根據(jù)鐵離子水解的離子方程式判斷增大鐵離子濃度平衡正向移動(dòng)，可采用不同濃度的Fe(NO₃)₃溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定溶液的pH，判斷水解程度的大小；增大H⁺ 濃度平衡逆向移動(dòng)，溶液棕黃色變淺；水解反應(yīng)可看成是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡，正向移動(dòng)，溶液棕黃色加深。具體實(shí)驗(yàn)如下表：

影響條件	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
②鹽的濃度	用量筒取10mL Fe(NO3)3于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)出pH值．另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢�，再用pH計(jì)測(cè)出pH值。	前后測(cè)得pH值之差小于1。說(shuō)明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3濃度，抑制Fe(NO3)3水解。
或②鹽的濃度	用pH計(jì)分別測(cè)定0.05mol?L-1Fe(NO3)3和0.5mol?L-1Fe(NO3)3的pH，并比較大小。	二種溶液的pH值之差小于1。說(shuō)明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。
或②鹽的濃度	取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中加入少量NaHCO3固體。	溶液顏色變深。說(shuō)明加入少量NaHCO3固體可減少c(H+)促進(jìn)Fe(NO3)3水解。
或②鹽的濃度	取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中加入幾滴1.0mol?L-1NaOH	產(chǎn)生紅棕色沉淀，棕黃色溶液變成無(wú)色，說(shuō)明加入NaOH可減少c(H+)能促進(jìn)Fe(NO3)3水解。
③升高溫度	取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中，再用酒精燈加熱一段時(shí)間，觀察溶液顏色	加熱后溶液顏色變深。說(shuō)明升高溫度促進(jìn)Fe(NO3)3水解。
或③降低溫度	取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中，再將試管置于放有冰水混合物的燒杯中一段時(shí)間，觀察溶液顏色	棕黃色溶液顏色變淺。說(shuō)明降低溫度能抑制Fe(NO3)3水解。