Question

【題目】25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H2C2O4)> c(C2O42-)

B. 0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)

C. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：c(Na+)> c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至中性：c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、pH=5.5，說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，因此c(C2O42－)>c(H2C2O4)，故錯誤；B、物料守恒：c(Na＋)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，得到：c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)，故正確；C、CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因此是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，故錯誤；D、假設氫氧化鈉全部中和NH4HSO4中的H＋，2NaOH＋2NH4HSO4=Na2SO4＋(NH4)2SO4＋2H2O，溶質為Na2SO4、(NH4)2SO4，溶液顯酸性，確保溶液顯中性，繼續(xù)滴加NaOH，此時的溶質為Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)=c(OH－)，故正確。