下列敘述中,正確的是( �。�
A、稀釋Na2CO3溶液時,
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
增大
B、500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)
催化劑
500℃、30MPa
2NH3(g),△H=-38.6 kJ?mol-1
C、相同條件下,2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D、常溫下反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0,△S<0
考點:鹽類水解的原理,熱化學方程式,焓變和熵變
專題:
分析:A、稀釋溶液離子濃度變化,平衡常數(shù)不變;
B、可逆反應(yīng)不能完全進行到底;
C、氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子,形成化學鍵放出能量,可據(jù)此判斷能量的大小;
D、該反應(yīng)能自發(fā)進行,且△S<0,應(yīng)滿足△H-T?△S<0,以此進行判斷.
解答: 解:A、Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,反應(yīng)平衡常數(shù)K=
c(HCO3-)×c(OH-)
c(CO32-)
,K只隨溫度變化,加水稀釋平衡常數(shù)不變,故A錯誤;
B、0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成1molNH3(g),放熱19.3kJ,因反應(yīng)為可逆反應(yīng),則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)不是2mol,放熱不是38.6kJ,則熱化學反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤,故B錯誤;
C、氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子,形成化學鍵放出能量,說明2mol氫原子的能量大于1molH2,故C錯;
D、常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行,應(yīng)滿足△H-T?△S<0,該反應(yīng)為熵減反應(yīng),即△S<0,說明是放熱反應(yīng),△H<0,故D正確;
故選D.
點評:本題主要考查的是鹽類水解原理、熱化學反應(yīng)方程式正誤判斷等,有一定的難度.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是( �。�
選項陳述I陳述II
ASO2和氯水有漂白性兩者都能使溴水褪色
B用淀粉-KI鑒別FeCl2Fe2+有氧化性
C鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是兩性氫氧化物
DCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
180℃
催化劑
 2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是( �。�
A、平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B、平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時,反應(yīng)達到平衡
D、其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

將W克氯化鈉與碳酸氫鈉的混合物溶于水,加入足量的氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)過濾,稱得W克沉淀物.則原混合中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是(  )
A、28.6%
B、42.6%
C、41.2%
D、57.4%

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( �。�
A、加入Na2SO4可以使溶液由A點變到B點
B、通過蒸發(fā)可以使溶液由D點變到C點
C、D點無BaSO4沉淀生成
D、A點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

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科目:高中化學 來源: 題型:

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇.化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求.試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達式為:K=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
,它所對應(yīng)的化學方程式為:
 

(2)已知在400℃時,N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0  的K=0.5,則400℃時,在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng),一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)V(N2
 
V(N2(填:>、<、=、不能確定)欲使得該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率加快,同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加,可采取的正確措施是
 
(填序號)
A.縮小體積增大壓強  B.升高溫度   C.加催化劑   D.使氨氣液化移走
(3)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):
A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)△H,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K300400500
K/(mol?L-124×1068×107K1
請完成下列問題:①判斷該反應(yīng)的△H
 
0(填“>”或“<”)
②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達化學平衡狀態(tài)的是
 
 (填序號).
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆)
B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)壓強保持不變   
D.混合氣體的密度保持不變
(4)已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示,該電池工作時,該電池正極的電極反應(yīng)式為:
 
,當3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,有
 
mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)圖分析下列轉(zhuǎn)化關(guān)系并回答問題:

其中B能與銀氨溶液反應(yīng),E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
(1)化合物C中含有的官能團的名稱為
 

(2)反應(yīng)④發(fā)生時,常需要的無機試劑是
 

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:②
 
;⑥
 
;⑦
 

(4)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:反應(yīng)①
 
;反應(yīng)⑦
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了達到下表所列的實驗?zāi)康�,請選擇合適的實驗方法,將其標號填在相應(yīng)的空格中.
 實驗?zāi)康?/TD> 試劑或方法
 鑒別MgCl2和AlCl3 
 證明NaCl中含有Na2SO4 
 證明CaO粉末中含有鋁粉 
 除去NaCO3溶液中少量NaHCO3
 除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3 
 證明純堿溶液顯堿性 
 檢驗酒精中是否含有水 
 檢驗氯化亞鐵是否變質(zhì) 
A.加入稀鹽酸  B.加熱至恒重  C.加入氯化鋇溶液  D.加入燒堿溶液  E.加入酚酞  F.加入無水硫酸銅 G.加入KSCN溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學常見的化合物,A、B、C均含有元素X.它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),下列判斷正確的是(  )
A、X元素一定為非金屬元素
B、X元素可能為Al
C、反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D、反應(yīng)①和②可能為氧化還原反應(yīng)

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