【題目】用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑a

試劑b

試劑c

裝置

A

驗(yàn)證非金屬性:S>C>Si

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

B

制備純凈的NO

濃硝酸

Cu

水

C

檢驗(yàn)溶液X中含有CO32-

鹽酸

溶液X

澄清石灰水

D

除去Na2SO3中的Na2SO4

氯水

混合物

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A．非金屬元素最高價(jià)氧化物是水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷；B．根據(jù)NO的性質(zhì)和Cu與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物判斷；C．能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液X中可能為碳酸氫根離子或亞硫酸根離子；D．除雜試劑選用氯水，引進(jìn)了雜質(zhì)氯離子，且將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，違反了除雜原則。

硫酸能和碳酸鈉反應(yīng)制得二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性的硅酸，所以該實(shí)驗(yàn)證明酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，則非金屬性S＞C＞Si，A選項(xiàng)正確；Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，不生成NO，NO遇空氣中的氧氣立即生成NO2，裝置廣口瓶上部有空氣，也得不得純凈的NO氣體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫和二氧化碳都能夠時(shí)澄清石灰水變渾濁，無法檢驗(yàn)溶液X中是否含有CO32-，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；除雜試劑選用氯水，氯水Na2SO3氧化成Na2SO4，反應(yīng)后引進(jìn)了雜質(zhì)氯離子，違反了除雜原則，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H+

Cl

SO42－

c/mol·L-1

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____。

(2)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700～1 000℃)，在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2—，O2—穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負(fù)極”)，請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門等。下列性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是（　　）

A. 強(qiáng)度高 B. 不易生銹 C. 密度小 D. 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：

試問：

（1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等離子中一定存在的離子是_________________；可能存在的離子是_____________；一定不存在的離子是_____________________。

（2）上述溶液至少由___________________等物質(zhì)混合成。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）；

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

下列說法正確的是

A. 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+

C. 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該固體中有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（ ）

A.碘水B.溴水C.氯水D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代以石油為基礎(chǔ)的三大合成材料是（　�。�

①合成氨 ②塑料 ③醫(yī)藥 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維 ⑦合成洗滌劑．

A. ②④⑥ B. ②④⑦ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為 。

（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。

（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可認(rèn)為Ce3＋沉淀完全，此時(shí)溶液的PH為 。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）

（5）加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是 。

（6）準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3＋氧化為Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=

Ce3＋＋Fe3＋)

①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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