鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料．鎂合金被公認為“21世紀綠色環(huán)保新型材料”，可廣泛運用于航空航天、汽車等10多個領域．現(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示．在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是（　�。�
A、溶液的溫度
B、鎂條的表面積
C、Cl-的濃度
D、H+的濃度
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：由圖可知，產(chǎn)生H2速率先增大后減小，利用反應實質(zhì)為Mg+2H+═Mg2++H2↑及影響反應速率的因素來分析．
解答： 解：由圖可知，Mg+2H+═Mg2++H2↑，產(chǎn)生H2速率先增大后減小，
A、溫度越高，反應速率越快，故A正確；
B、由反應可知Mg參加反應，開始接觸面積大，反應速率快，但隨反應的進行，接觸面積減小，則反應速率減小，故B正確；
C、因Cl-不參加反應，Cl-的濃度增大或減小都不影響化學反應速率，且該反應中Cl-的濃度不變，故C錯誤；
D、反應開始H+離子濃度最大，隨著反應進行濃度會逐漸減小，但反應速率逐漸增大，因該反應為放熱反應，放熱使溫度升高，則反應速率加快，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，學生明確圖象中的反應速率變化及影響反應速率的常見因素是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸鎂的化學式為a Mg（OH）2?b MgCO3?c H2O．取4.66g堿式碳酸鎂，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下0.896L CO2．該堿式碳酸鎂b：c的值為（　�。�
A、1：1B、5：4
C、4：5D、1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)進行一氯取代反應后，只能生成4種沸點不同的有機產(chǎn)物的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常情況下，下列操作不能區(qū)別濃硫酸、稀硫酸的是（　�。�
A、分別加入鐵片
B、分別加入蔗糖
C、分別滴在紙上
D、分別加入BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列分子或離子在指定的條件中能大量共存的一組是（　�。�
A、在pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
B、在碳酸鈉溶液中：NO3-、CO2、K+、Br-
C、能使酚酞試液變紅的溶液中：NH3?H2O、K+、Mg2+、ClO-
D、加入Al能放出氫氣的溶液中：H+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鹵代烴，既能發(fā)生水解，又能發(fā)生消去反應且只能得到一種單烯烴的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱△H=-566 kJ/mol
B、CO的熱值約為10.1kJ/g
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
D、CO（g）與Na2O2（s）反應放出50.9 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的單質(zhì)與足量濃HNO3反應時，參加反應的單質(zhì)與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應后的產(chǎn)物中，該元素的價態(tài)可能為（　�。�
A、+1B、+5C、+3D、+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

可充電電池因其可以反復使用而深受廣大消費者喜愛．請你根據(jù)對可充電電池的理解，選出下列有關說法正確的是（　�。�
A、放電時，正極發(fā)生氧化反應
B、放電時，把熱能轉(zhuǎn)化為電能
C、充電時，電池的負極發(fā)生還原反應
D、充電時，把化學能轉(zhuǎn)化為電能

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