Question

（1）已知下列兩個熱化學(xué)方程式；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ?mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ?mol^-1l
已知：H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）某二元酸H₂A的電離方程式是H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．
回答下列問題：
①Na₂A溶液顯

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）

 

；
②NaHA溶液顯

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）

 

；
③若0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能

 

 0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,鹽類水解的應(yīng)用

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,鹽類的水解專題

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；
（2）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強(qiáng)堿弱酸鹽；
②第一步完全電離，第二步部分電離，則Na₂A溶液應(yīng)呈堿性，NaHA溶液中主要存在HA^-的電離，則溶液應(yīng)呈酸性；
③0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，電離出0.1mol/LH⁺，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離；

解答： 解：（1）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
由蓋斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol；
（2）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強(qiáng)堿弱酸鹽，A^2-水解顯堿性，水解離子反應(yīng)為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案為：堿性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
②第一步完全電離，則NaHA溶液中主要存在HA^-的電離，發(fā)生HA^-?A^2-+H⁺，溶液呈酸性；
故答案為：酸性；HA^-?A^2-+H⁺，；
③0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，電離出0.1mol/LH⁺，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L=.11mol?L^-1；
故答案為：＜；

點評：本題考查鹽類水解，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意二元酸的兩步電離特點，題目難度中等．