反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（  ）
A．加壓 B．減壓C．減少E的濃度 D．降溫
D
降溫，反應(yīng)速率降低，平衡左移，A的濃度增加。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：
NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)    ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（  ）
A．加催化劑同時(shí)升高溫度
B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2
D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。上圖為用ClO在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時(shí)間圖象。下列說法不正確的是(　　)
A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B．縱坐標(biāo)為v(H＋)的速率—時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合
C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小
D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
A．加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是(　　)
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n>p＋q
B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n<p＋q
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n<p＋q
D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n>p＋q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷，對(duì)圖像(Ⅱ)的不正確的說法是(　　)
A．p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3>p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．p3>p4，y軸表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(　　)
①增大反應(yīng)物的濃度�、谏邷囟取、墼龃髩簭�(qiáng)　④移去生成物�、菁尤氪呋瘎�
A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤ D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說法正確的是
A．使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率
B．用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率
C．當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

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