【題目】(1)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈堿性的原因是:________________(寫離子方程式);滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4) 3溶液,該溶液呈酸性的原因是:________(寫離子方程式)。當意外失火時,使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合,噴出CO2和Al(OH)3,阻止火勢蔓延。其相關(guān)的離子方程式為:______________________________

(2)堿性鋅錳干電池負極的電極反應(yīng):_____________________________:甲醇燃料電池在堿性條件下負極的電極反應(yīng):__________________________________

【答案】HCO3+H2O H2CO3+OH-,Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+Al3+ + 3HCO3Al(OH)3↓+3CO2↑Zn + 2OH– 2e== Zn(OH)22CH3OH – 12e+ 16OH === 2CO32- +12H2O

【解析】

(1)碳酸氫鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性;硫酸鋁水解導(dǎo)致其溶液呈酸性,碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進水解生成二氧化碳和氫氧化鋁,寫出相應(yīng)的離子方程式,注意碳酸氫根離子不能寫成碳酸根離子和氫離子.

(2)負極發(fā)生氧化反應(yīng),由方程式可知Zn被氧化生成Zn(OH)2;燃料電池中,負極發(fā)生氧化反應(yīng),注意反應(yīng)條件。

(1)碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽,碳酸氫根離子能水解使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而導(dǎo)致其溶液呈堿性,水解離子方程式為:CO32-+H2OHCO3+OH;硫酸鋁是強酸弱堿鹽能水解使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而導(dǎo)致其溶液呈酸性,Al3++3H2OAl(OH)3+3H,碳酸氫鈉的水溶液呈堿性,碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進水解生成二氧化碳和氫氧化鋁,離子方程式為:3HCO3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑;

(2)負極發(fā)生氧化反應(yīng),由方程式可知Zn被氧化生成Zn(OH)2,則電極方程式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn(OH)2;

燃料電池中,負極發(fā)生氧化反應(yīng),注意反應(yīng)條件為堿性,甲醇燃料電池在堿性條件下負極的電極反應(yīng):2CH3OH – 12e+ 16OH === 2CO32- +12H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生所述變化克服的作用屬于同種類型的是(

A.氯化鋁和干冰升華B.鈉和硫熔化

C.食鹽和氯化氫溶解于水D.二氧化硅和二氧化硫熔化

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【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. B. 硫酸銨 C. 氯氣 D. 醋酸

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【題目】N23H22NH3在密閉容器中反應(yīng)一段時間后,達到最大限度。則下列說法中正確的是

A. N2、H2不再化合B. N2、H2NH3濃度不再變化

C. N2、H2NH3的質(zhì)量相等D. N2的轉(zhuǎn)化率為100%

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【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是

A.步驟④⑤是為了富集溴

B.步驟③說明溴具有揮發(fā)性

C.步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中, M棒變細,N棒變粗.由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì),其中合理的是( )

M

N

R

A

稀硫酸

B

稀鹽酸

C

硝酸銀

D

氯化鐵

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為料制備 CeO2種工藝流程如下:

已知:Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;

在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。

回答下列問題:

(1)氧化焙燒前需將礦石粉碎成細顆粒,其目的是_____________。

(2)酸浸中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:____________;為避免產(chǎn)生上述污染,請?zhí)岢鲆环N解決方案:_____________。

(3)萃取時存在反應(yīng):Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________;下圖中D時分配比,表示Ce()分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因:__________。

(4)反萃取中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填催化劑”“氧化劑還原劑),每有1molH2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

(5)氧化步驟的化學方程式為_____________。

(6)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還為Ce3+,其他雜質(zhì)均不反應(yīng)),消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2質(zhì)量分數(shù)為_________。

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【題目】AB是同周期的相鄰元素,BC是同主族的相鄰元素,且ABC最外層電子數(shù)之和為19,則A、B、C三種元素按用順序是

A. S、O、FB. F、O、SC. S、Cl、OD. N、F、Cl

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【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響,下列說法正確的是

已知:Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟:

    

現(xiàn)象:

待試管b中顏色不變后與試管a比較,

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,

溶液顏色與試管a相比,變深。

A. 該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)

C. 該實驗不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動

D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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