Question

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

（1）粗鹽水中加入沉淀劑A、B以除去雜質(zhì)制取精鹽（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫出B的化學(xué)式

 

．
（2）向過濾出C后的濾液中通入氣體NH₃和CO₂，則氣體M是

 

（填化學(xué)式），選擇的理由是

 

．通入氣體N后現(xiàn)象是

 

（3）濾液D最主要的成分是

 

（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）

專題：

分析：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除去粗鹽中的雜質(zhì)鎂離子等，沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠，所以A、B的化學(xué)式為Ca（OH）₂、Na₂CO₃；
（2）工業(yè)制純堿時(shí)需先通入氨氣，因?yàn)榘睔獾娜芙舛缺榷�氧化碳大得多，且溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收；
生成了溶解度較小的NaHCO₃析出，據(jù)此分析現(xiàn)象；
（3）根據(jù)題意知道通入二氧化碳后主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合質(zhì)量守恒定律得知溶液中主要是NH₄Cl，氯離子的檢驗(yàn)可以用硝酸酸化的硝酸銀．

解答： 解：（1）粗鹽中含有硫酸根離子、碳酸根離子、鎂離子，常用的提純食鹽的沉淀劑為氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液，沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠，所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈉，故答案為：Na₂CO₃；
（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO₂，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，故應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳；將氨氣和二氧化碳通入后，生成了NaHCO₃析出，故現(xiàn)象為變渾濁．
故答案為：NH₃；NH₃極易溶于水且顯堿性，有利于CO₂的溶解；變渾濁；
（3）根據(jù)操作過程，氨化后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O+CO₂+NH₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl，最終得到NH₄Cl還有碳酸氫鈉等，碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié)晶，故酸化后濾液的主要成分是NH₄Cl；檢驗(yàn)其中的氯離子時(shí)，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子，
故答案為：NH₄Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．

點(diǎn)評(píng)：本題以工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程為背景，考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識(shí)，難度中等．