【題目】某小組在實驗室研究溶劑對溴乙烷與氫氧化鈉反應(yīng)的影響,請回答下列問題:

實驗1:將溴乙烷與適量NaOH水溶液混合,加熱。

(1)檢驗Br:取反應(yīng)后所得___層液體(”),向其中加入________(填試劑),觀察到有淡黃色沉淀生成。

(2)檢驗乙醇:用__________________(填波譜名稱)檢驗生成物中有乙醇,由此可知該反應(yīng)類型為_____________。

實驗2:將溴乙烷與適量NaOH乙醇溶液混合,加熱。

(3)檢驗乙烯:將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入右側(cè)試管中,觀察到溶液褪色,試劑X_____________

(4)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

實驗結(jié)論:

(5)由實驗1、2得出的結(jié)論是_______________________________

【答案】 硝酸酸化的硝酸銀 紅外光譜 水解反應(yīng)(或取代反應(yīng)) Br2/CCl4 CH3CH2Br+ NaOHCH2 = CH2 + NaBr +H2O 溴乙烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng),溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng),試劑不同,發(fā)生的反應(yīng)類型也不同

【解析】

實驗1、將溴乙烷與適量NaOH水溶液混合,加熱,反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉,根據(jù)溴乙烷、溴離子和乙醇的性質(zhì)分析解答(1)(2);實驗2、將溴乙烷與適量NaOH乙醇溶液混合,加熱,反應(yīng)生成乙烯和溴化鈉,結(jié)合乙烯的性質(zhì)分析解答(3)(4);根據(jù)實驗1、2的分析歸納出實驗結(jié)論。

(1) 將溴乙烷與適量NaOH水溶液混合,加熱,反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉。溴乙烷難溶于水,密度大于水,取反應(yīng)后所得上層液體,向其中加入硝酸酸化的硝酸銀,觀察到有淡黃色沉淀生成,說明生成了溴離子,故答案為:上;硝酸酸化的硝酸銀

(2)乙醇中含有羥基,可以用紅外光譜檢驗生成物的乙醇,由此可知該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng),故答案為:紅外光譜;水解反應(yīng)(或取代反應(yīng));

(3) 將溴乙烷與適量NaOH乙醇溶液混合,加熱,反應(yīng)生成乙烯和溴化鈉。乙烯中含有碳碳雙鍵,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入右側(cè)試管中,觀察到溶液褪色,則試劑XBr2CCl4溶液,故答案為:Br2/CCl4

(4)溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2Br+ NaOHCH2 = CH2 ↑+ NaBr +H2O,故答案為:CH3CH2Br+ NaOHCH2 = CH2 ↑+ NaBr +H2O;

(5)由實驗1、2可知,溴乙烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng),溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng),試劑不同,發(fā)生的反應(yīng)類型也不同,故答案為:溴乙烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng),溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng),試劑不同,發(fā)生的反應(yīng)類型也不同。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①錳礦粉的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、AlCa、Mg等元素。
相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范圍如下:

③常溫下,Ksp(CaF2) ═1.46×10-10 Ksp(MgF2) ═7.42×10-11 Ka(HF) ═1.00 ×10-4

回答下列問題:

(1)分析下列圖1、圖2,氯化銨焙燒錳礦粉的最佳條件是:__________________。

(2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為__________;再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓;然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去,此時溶液pH為6,c(Mg2+)═4.64×10-6 mol·L-1,c(HF)為_________mol·L-1

(4)碳化結(jié)晶時,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(5)碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________

(6)測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.5000 g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中,加25.00 mL磷酸,加熱,碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-,冷卻至室溫。加水稀釋至100 mL,滴加2~3滴指示劑,然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-)。重復(fù)操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

則產(chǎn)品的純度=__________,若滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡,則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度___(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物的分子式是C6H8O4,關(guān)于該分子的結(jié)構(gòu)推測合理的是

A. 可能含有1個苯環(huán)

B. 可能含有兩個碳碳三鍵和4個羥基

C. 可能含有2個羧基和1個碳碳雙鍵

D. 可能含有1個醛基、1個羧基、1個碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知的氧化性更強(qiáng),在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外電子排布式為_____________。

(2)無水的熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為,熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為屬于_______晶體,屬于_____晶體。

(3)可用于激光起爆器等,可由、、共反應(yīng)制備.

的空間構(gòu)型為______________________

的化學(xué)式為,與(III)形成配位鍵的原子是_____

已知的結(jié)構(gòu)式是

可以(雙聚氰胺)為原料制備,雙聚氯胺分子中含鍵的數(shù)目為___________。

(4)作用可生成,其結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子中原子的雜化方式為_____________________________。

(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為______。已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞的密度為______(用含、的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。若準(zhǔn)確稱取0.44g某有機(jī)物樣品,經(jīng)充分燃燒后,依次通入濃硫酸和堿石灰,分別增重0.36g、0.88g.

(1)求該有機(jī)物的實驗式為___________

(2)已知其蒸氣密度為同條件下H222倍,該有機(jī)物的分子式為___________

(3)該有機(jī)物的核磁共振氫譜中有2個峰,峰面積之比為1:3,其結(jié)構(gòu)簡式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途,它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能,在電池、催化劑方面也有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下:

已知:電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強(qiáng)弱,如:

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。

(2)高鎳礦破碎細(xì)磨的作用______________________________________。

(3)焰色反應(yīng)實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒,原因是______________________。

(4)造渣除鐵時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________(產(chǎn)物以氧化形式表示)。

(5)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaC1O溶液,滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH25,試分析原因______________________________,陽極泥的成分為________________(寫名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物,下列關(guān)于M、N說法正確的是(

A. MN都屬于烯烴,但既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體

B. M、N分別與液溴混合,均發(fā)生取代反應(yīng)

C. M、N分子均不可能所有原子共平面

D. M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素AB、C、DE的原子序數(shù)依次增大。A、B、CD四種元素核電荷數(shù)均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為13、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一電離能最小的元素。回答下列問題:

1)寫出下列元素的符號:A 、E 。

2C元素的價電子排布圖為:

該排布遵循的原理主要有: (答完整得分)。

3C、D元素形成的化合物主要有: (填化學(xué)式,答完整得分);其中相對分子質(zhì)量較小的分子為 分子(填極性非極性),該分子的空間構(gòu)型為 ,中心原子的雜化方式是 。

4)化合物BD3的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)182.7℃,那么BD3的晶體類型為 ;事實上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,該形式的存在是由于 形成的。(選填氫鍵范德華力、離子鍵配位鍵

5)下圖為幾種晶胞(或晶胞的1/8)示意圖,其中代表兩種不同的粒子。ED形成的化合物的晶胞是下列中的 (填序號),在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應(yīng) ,則放出H2的體積(

A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無法比較

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