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13．在實驗室完成下列實驗時，不需要考慮尾氣處理的是（　�。�
A．Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OB．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C．3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑

分析 制備實驗中生成有毒氣體，需要尾氣處理，而氧氣無毒，不需要尾氣處理，以此來解答．

解答 解：A．生成有毒氣體NO2，需要NaOH溶液處理尾氣，故A不選；
B．生成有毒氣體SO2，需要NaOH溶液處理尾氣，故B不選；
C．生成有毒氣體NO，需要氧氣、NaOH溶液處理尾氣，故C不選；
D．生成氧氣無毒，不需要尾氣處理，故D選；
故選D．

點評 本題考查制備實驗方案的評價，為高頻考點，把握制備反應產物的性質、尾氣處理的應用、實驗技能等為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下能正確表示電離方程式的是（　�。�
A．BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42- （aq）B．HClO═H++ClO-
C．NaHSO4?Na++H++SO42-D．H2S?H++HS-、HS-?H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”），該混合溶液的物料守恒式為c（Cl-）=c（MOH）+c（M+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中對應的評價合理的是（　　）
編號化學反應離子方程式評價
A把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓正確
B氧化銅與稀鹽酸反應CuO+2H+═Cu2++H2O錯誤，不反應
C向FeCl2溶液中通入氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-錯誤，
電荷不守恒
D向沸水滴入飽和氯化鐵溶液Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論正確的是（　　）
A．將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗溴元素
B．用新制Cu（OH）2懸濁液和氫氧化鈉溶液可鑒別乙醛、乙酸和甲酸三種無色水溶液
C．在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明蔗糖沒有水解
D．向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固體析出，加水后不固體溶解，說明蛋白質的鹽析是不可逆的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液一定是堿性的是（　�。�
A．pH=6的某電解質的溶液B．c（OH-）＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH-D．溶液中c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．物質A～K有如圖的轉化關系，其中D、E為氣體單質，A、H為常見金屬．試回答（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）：

（1）寫出下列物質的化學式：D是H2，I是FeCl2，K是Fe（OH）3；
（2）寫出“C→F”反應的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）寫出反應“F→G”的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在標準狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質的量濃度（假設燒瓶中溶質不能擴散出來，用分數(shù)表示即可）．
（1）用NH3做噴泉實驗，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（2）用NO2做噴泉實驗，噴泉結束后，水充至燒瓶的2/3處，則溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）用NO2和O2按4：1體積比混合，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{28}$ mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S．已知：1molCO（g）與適量的SO2（g）反應生成S（s）和CO2（g）時，放出135kJ的熱量，則此反應的熱化學方程式為．
（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4（g）直接將NO2（g）還原至N2（g），整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
（3）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可轉化為N2（g）和CO2（g）得到凈化．已知 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
在25℃、101kPa下，將2molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示．
①0～15min 內，v（CO2）=0.027 mol?L-1?min-1，25℃時該反應平衡常數(shù)為0.14（該空保留2位小數(shù)）；
②20min 時若改變反應條件，導致NO濃度下降，則改變的條件不可能是a（填選項序號）．
a．升高溫度    b．增加CO的量    c．降低溫度     d．擴大容積
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：
①HSO3-?SO32-+H+，②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；常溫下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（H2SO3）＜c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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