16．寫出Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖．

分析 Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10；S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，用小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)．

解答 解：Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，題目比較簡單，熟悉原子核外電子排布規(guī)則是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中不正確的是（　�。�
A．溫度一定時(shí)，一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)
B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度會(huì)改變平衡常數(shù)
C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．濃度Qc＜K時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將100mL0.3mol•L-1的NaHSO4溶液和100mL0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O；若向反應(yīng)后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X元素一種原子核無中子．Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）用原子結(jié)構(gòu)解釋Q和R得金屬性強(qiáng)弱的原因原子半徑遞增，失電子能力增減弱．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2．由A轉(zhuǎn)變成B的化學(xué)方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+NaHCO3或2NaAlO2+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+Na2CO3．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；；
（4）X和Z按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑．
①甲中所含共價(jià)鍵類型是極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵．
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液．圖中直流電源的a是正極，陰極的電極反應(yīng)式是O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)（NO2）%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)），下列說法正確的是（　�。�
A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A＞C
B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E
C．維持P1不變，E→A所需時(shí)間為x；維持P2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x＜y
D．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從P1突然加壓至P2，再由P2無限緩慢降壓至P1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)概念間關(guān)系的說法正確的是（　�。�
A．失電子越多，還原性就一定越強(qiáng)
B．某元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔�，該元素有可能被氧化也有可能被還原
C．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定含鈉單質(zhì)，可能含鉀單質(zhì)
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O若生成標(biāo)況下2.24L Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作不正確的是（　�。�
A．給燒瓶加熱時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)
B．給試管里的液體加熱，液體體積不超過試管容積的三分之一
C．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)該放在小燒杯里稱量
D．酒精燈打翻用水撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某無色透明溶液與金屬鐵反應(yīng)時(shí)只放出氫氣，則溶液中可以大量共存的離子是（　�。�
A．Na+、S2-、H+、SO42-B．H+、NO3-、Ba2+、Mg2+
C．Na+、Cl-、H+、SO42-D．Ba2+、K+、CO32-、OH-

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