已知：

①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積學數(shù)：Kap（CaF2）＝

②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下面問題：

（1）25℃時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反映初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）            c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃時，H+、HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka            ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                       。

（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

（1）HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率較快；  ＜


解析:

本題主要考查電離平衡和沉淀溶解平衡等知識點。(1)由數(shù)據(jù)可知，相同條件下，的酸性強于，則等濃度時，溶液中的比溶液中的大，則反應速率快，最終均與完全反應，得到溶液和NaSCN溶液，酸性越弱，則水解程度越大，所以反應后的溶液中，；(2)由公式mol/L可知，當時，，由圖可知，兩條線的交點處為，此時pH=3.45，mol/L；(3)pH=4，溶液中的mol/L，等體積混合后，mol/L，由此求得，而，所以有沉淀生成。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）已知：
①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
②25℃時，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如圖所示：
請根據(jù)以下信息回答下旬問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
3.5×10-4
3.5×10-4
，列式并說明得出該常數(shù)的理由
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當c（F-）和c（HF）相等時，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點處即為c（F-）=c（HF），故所對應的pH即為Ka（HF）的負對數(shù)
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當c（F-）和c（HF）相等時，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點處即為c（F-）=c（HF），故所對應的pH即為Ka（HF）的負對數(shù)
．
（3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃時，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如圖1所示：
請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.10mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：①反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
相同的起始條件，兩種酸的電離程度不同導致溶液中起始反應時氫離子濃度不同引起反應速率不同
相同的起始條件，兩種酸的電離程度不同導致溶液中起始反應時氫離子濃度不同引起反應速率不同
，②反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
4×10-4
4×10-4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①25℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5×10-10．②25℃時，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：
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請根據(jù)信息回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）25℃時，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如右圖：
反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在
明顯差異的原因是
 
，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的表達式Ka=
 
，25℃時，HF電離平衡常數(shù)Ka≈
 
．
（3）25℃時，將4.0×10-3 mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省晉江市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝

②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：   

（1）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=           。

（2）25℃時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：

反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），        （填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生。

（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；

將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?

A．NH4Cl            B．NH4SCN?         C．CH3COONH4        D．NH4HCO3

按(NH4+)由大到小的順序排列是：            （填序號）。

按pH由大到小的順序排列是：            （填序號）

 

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