Question

某同學(xué)欲配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1的CuSO₄溶液．
（1）完成該實驗用到的儀器主要有：

 

、托盤天平、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）如果用CuSO₄?5H₂O來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為

 

．
（3）寫出簡單操作過程：計算→稱量→溶解→冷卻→

 

→洗滌→定容→搖勻→貼標簽．
（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中液體的液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至

 

，定容完成．
（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“沒影響”）?
①使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．（

 

）
②定容時，不小心加水過量，馬上再用膠頭滴管吸出．（

 

）
③定容時俯視液面．（

 

）

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）配制80mL溶液，需要選用100mL容量瓶，實際上配制的是100mL 0.5mol/L的硫酸銅溶液，根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cV計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM分別計算出需要的五水硫酸銅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析操作過程；
（4）根據(jù)定容的操作來分析；
（5）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答： 解：（1）配制80mL溶液，需要選用100mL容量瓶，實際上配制的是100mL 0.5mol/L的硫酸銅溶液，根據(jù)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；
（2）配制100mL 0.5mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n（CuSO₄）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要五水硫酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，故需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：m（CuSO₄?5H₂O）=250g/mol×0.05mol=12.5g，
故答案為：12.5g；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，答案為：移液；
（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中液體的液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至凹液面最低處與刻度線相切即可．故答案為：凹液面最低處與刻度線相切；
（5）①若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：沒影響；
②定容時，不小心加水過量，馬上再用膠頭滴管吸出，則吸出的不止是水也有溶質(zhì)，會導(dǎo)致溶液濃度偏小，故答案為：偏�。�
③定容時俯視液面，則溶液體積偏小，則濃度偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．