【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:X(s)2Y(g)+Z(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于如表,下列說(shuō)法中不正確的是( )
溫度( ) | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/(×10﹣8 mol3L﹣3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A.若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B.35 時(shí),達(dá)平衡時(shí),X分解了 0.03 mol
C.該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
D.若在恒溫下,壓縮容器體積,再次達(dá)平衡后,n(X)比原平衡大
【答案】A
【解析】解:A、反應(yīng)X(s)2Y(g)+Z(g)中,Y和Z都是氣體,而X是固體,所以Z的體積分?jǐn)?shù)始終不隨時(shí)間變化而變化,所以Z的體積分?jǐn)?shù)不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故A錯(cuò)誤;B、35℃平衡常數(shù)為10.8,
X(s) | 2Y(g)+ | Z(g) | ||
起始量: | a | 0 | 0 | |
變化量: | b | 2b | b | |
平衡量: | a﹣b | 2b | b |
所以K= =10.8,解之得b=0.03 mol,故B正確;
C、由表可知溫度越高,平衡常數(shù)K越大,所以反應(yīng)X(s)2Y(g)+Z(g)△H>0,△S>0,根據(jù)△G=△H﹣T△S,只能在高溫的條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,故C正確;
D、壓縮容器體積,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),所以再次達(dá)平衡后,n(X)比原平衡大,故D正確;
故選A.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肉桂酸異戊酯是一種香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列有關(guān)肉桂酸異戊酯的敘述正確的是( )
A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
C.能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
D.能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲池中陽(yáng)離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內(nèi)移動(dòng)
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2 , 此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋是重要的調(diào)味品,我國(guó)勞動(dòng)人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”,該事實(shí)的實(shí)質(zhì)是
A. 酒中的乙醇揮發(fā),使乙醇的含量降低B. 酒中的雜質(zhì)腐敗成酸
C. 酒中的乙醇被氧化成乙醛D. 酒中的乙醇被氧化成乙酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH ,然后向溶液中逐滴加入lmol/L的鹽酸,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原合金質(zhì)量為0.92g B. 圖中V2的值為60mL
C. 產(chǎn)生氫氣的體積為1120mL D. 圖中m的值為1.56g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:乙_______、丁_______、戊_______。
(2)寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途:______________________________。
(3)寫(xiě)出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式:______________________________________;
丁→戊反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________;
A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng):Fe3++2I-===Fe2++I(xiàn)2
B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO===BaSO4↓
C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛,可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn).
(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2 , CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔.CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)△H1=﹣890.3kJ/mol
C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2 (g)+H2O(l)△H2=﹣1299.6kJ/mol
2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=﹣571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應(yīng):2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) 的△H=kJ/mol
(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)昀關(guān)系如圖所示.
①T1℃時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得
c(C2H4)=c(CH4).該反應(yīng)的△H(填“>”或“<”)0,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 . 上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻,若改變溫度至T2℃,CH4以0.01mol/(Ls)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡,平衡時(shí),c(CH4)=2c(C2H4),則T1(填“>”或“<”) T2 , t=s.
②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g),在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,lg0.05=﹣1.3 )
③由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。
已知:①溴水為溴的水溶液,溴水為橙黃色,溴蒸氣為紅棕色,均有毒
②氯水為氯氣的水溶液。
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
Ⅰ | 打開(kāi)活塞a,滴加氯水,關(guān)閉活塞a | A中溶液變?yōu)槌赛S色 |
Ⅱ | 吹入熱空氣 | A中橙黃色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無(wú)明顯變化 |
Ⅲ | 停止吹入空氣,打開(kāi)活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成橙黃色 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。
(3)裝置C的作用是_____________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)操作III,混合液逐漸變成橙黃色,其對(duì)應(yīng)的離子方程式是____________。
(5)由操作I得出的結(jié)論是_____________,由操作III得出的結(jié)論是______________。
(6)實(shí)驗(yàn)反思:實(shí)驗(yàn)操作III,開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫(xiě)出一條即可):___________。
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