【題目】把鐵粉和硫粉混合加熱，反應(yīng)一開始就停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全，生成新物質(zhì)硫化亞鐵該現(xiàn)象說明了

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)

C. 生成物硫化亞鐵的總能量低于反應(yīng)物鐵粉的總能量

D. 硫化亞鐵的鍵能高于鐵粉和硫粉的鍵能

【答案】B

【解析】

A．反應(yīng)一開始就停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行說明反應(yīng)本身放熱維持反應(yīng)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)常溫下不進(jìn)行，需要加熱才反應(yīng)，故B正確；
C．因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，所以生成物硫化亞鐵的總能量低于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)放熱，說明硫化亞鐵的總鍵能高于鐵粉和硫粉的總鍵能，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應(yīng)，生成的 CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA

B. 5.6gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

D. 25℃時(shí)，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，硫化物是脫硫、染料行業(yè)重要的原村料。

（1）酸工業(yè)煙道氣中的SO2、CO．可用如圖所示的綜合循環(huán)吸收法脫除：

已知再生塔中每產(chǎn)生 I mol CO2（g），放出29．9的熱量，則其熱化學(xué)方程式為______。

（2）H2S熱分解反應(yīng)為：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。在恒容密閉容器中，H2S的起始濃度均為cmolL—1，控制不同溫度使之分解．相同時(shí)間后測的H2S轉(zhuǎn)化率曲線如圖1所示：其中a為平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率、b為未平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率分別與溫度的關(guān)系曲線。

①在975℃：t秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則平衡前反應(yīng)的平均速率v（S2）＝_____（用含c、t的代數(shù)式表示）。

②請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：______________。

（3）725℃時(shí)，H2S的電離平衡常數(shù)K＝1．3×10-7、Ka2＝7．0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S氣體得到pH＝10的Na2S溶液，在此過程中水的電離程度將______(填“增大”、“減小”或”不變”）；此時(shí)溶液中=_____________________

（4）加熱Na2S溶液可以生成Na2S2O3，NaOH和H2，溫度升高時(shí)還可生成Na2SO4，圖2是含3 mol Na2S的溶液在不同溫度下反應(yīng)，生成H2物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。分析圖象，完全反應(yīng)后生成Na2S2O3物質(zhì)的量最多的是______（填”c”或”d“）點(diǎn)：不考慮離子的水解，則c點(diǎn)溶液中濃度最高的陰離子為______（寫化學(xué)式），S2O32—的物質(zhì)的量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)下列化學(xué)事實(shí)的表述不正確的是

A. CaCl2的電子式:

B. 電解滴有酚酞的氯化鈉溶液時(shí)陰極很快變紅：2H2O+2e-= H2↑ + 2OH-

C. .酸性：H2SO4＜HClO4 遵循元素周期律

D. .體現(xiàn)勒夏特列原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，摩爾質(zhì)量之比為__________，物質(zhì)的量之比為________________，分子數(shù)之比為__________________，氧原子數(shù)之比為_____________，相同條件下的體積之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以左右自由滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）．其中能表示相同溫度時(shí)，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_________________；

(2)從碘水提取碘______________；

(3)用自來水制取蒸餾水_________________；

(4)分離植物油和水_____________；

(5)與海水曬鹽原理相符的是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在質(zhì)量為G克的坩堝中，加入BaCl2．nH2O晶體后稱得質(zhì)量為W1克。加熱使結(jié)晶水全部失去，冷卻后稱得坩堝和固體的質(zhì)量為W2克。則n值為（　�。�

A.B.

C.D.

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