Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A
• B、pH=1的稀硫酸中含有的H⁺數(shù)為0.1N_A
• C、7.8g過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• D、3molNO₂和足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合甲基（-¹⁴CH₃）的中子數(shù)來(lái)計(jì)算；
B、溶液體積不明確；
C、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)來(lái)分析；
D、根據(jù)NO₂和H₂O的反應(yīng)來(lái)分析．

解答： 解：A、根據(jù)n=

m

M

可知17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量n=

17g

17g/mol

=1mol，而¹⁴C中有8個(gè)中子，H原子鐘無(wú)中子，故1mol-¹⁴CH₃含8mol中子，即8N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算H⁺的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，而Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑可知，1molNa₂O₂參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即0.1N_A個(gè)，故C正確；
D、NO₂和H₂O的反應(yīng)：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知，3molNO₂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，即2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．