【題目】下列說法正確的是
A. 太陽能電池板與光導纖維的材料主要是晶體硅
B. 可以用澄清石灰水鑒別小蘇打溶液與蘇打溶液
C. 工業(yè)冶煉粗硅的原理:SiO2+CCO2↑+Si
D. 普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如右圖所示,下列說法正確的是( )
A.E元素的最高化合價為+7價時,D元素的負化合價可為﹣2價
B.A(OH)n為強堿時,B(OH)m也一定為強堿
C.HnDOm為強酸時,E的非金屬性一定很強
D.HnCOm為強酸時,E的單質(zhì)可能有強還原性
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【題目】下列關(guān)于氧化還原反應的敘述中正確的是( )
A.失去電子的反應為還原反應
B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑
C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等
D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)
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【題目】為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置.當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升.試回答下列問題:
(1)該反應為 __________ 反應(填“放熱”或“吸熱”).
(2)A和B的總能量比C和D的總能量 __________ (填“高”或“低”).
(3)物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成 ________________ 釋放出來.
(4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量 ______ (填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量.
(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式: ________________________________________________________________________________
Ⅱ.已知:P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2 983.2kJmol-1①
P(紅磷,s)+O2(g)═P4O10(s)△H=-738.5kJmol-1 ②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為 _________________________________________ .相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是 __________ ;白磷的穩(wěn)定性比紅磷 ______ (填“高”或“低”).
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【題目】Cl2是一種有毒氣體,溶于水后形成的溶液能導電,則Cl2屬于( )
A.強電解質(zhì)
B.弱電解質(zhì)
C.非電解質(zhì)
D.既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
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【題目】某同學在做濃硫酸與銅反應的實驗過程中,觀察到銅片表面變黑,于是對黑色物質(zhì)的組成進行實驗探究。
(1)用如右圖所示裝置進行實驗1。(加熱和夾持儀器已略去)
實驗1:銅片與濃硫酸反應
操作 | 現(xiàn)象 |
加熱到120℃~250℃ | 銅片表面變黑,有大量氣體產(chǎn)生,形成墨綠色濁液 |
繼續(xù)加熱至338℃ | 銅片上黑色消失,瓶中出現(xiàn)“白霧”,溶液略帶藍色,瓶底部有較多灰白色沉淀 |
①裝置B的作用是;裝置C中盛放的試劑是。
②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實驗操作及現(xiàn)象是。
(2)探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】
資料1:亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。
資料2:
CuS | Cu2S |
黑色結(jié)晶或粉末 | 灰黑色結(jié)晶或粉末 |
難溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸 | 難溶于稀硫酸和濃鹽酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水 |
【設計并實施實驗】
實驗2.探究黑色固體中是否含CuO
操作 | 現(xiàn)象 |
i.取表面附著黑色固體的銅片5片,用清水洗干凈,放入盛有10mL試劑A的小燒杯中,攪拌 | 黑色表層脫落,露出光亮的銅片 |
ii.取出銅片,待黑色沉淀沉降 | 上層溶液澄清、無色 |
①試劑A是。
②甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小,于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+ , 補充的實驗操作及現(xiàn)象是。
實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S
操作 | 現(xiàn)象 |
i.取實驗2中黑色固體少許,加入適量濃氨水,振蕩后靜置 | 有固體剩余,固液分界線附近的溶液呈淺藍色 |
ii.另取實驗2中黑色固體少許,加入適量濃鹽酸,微熱后靜置 | 有固體剩余,溶液變成淺綠色 |
【獲得結(jié)論】由實驗2和實驗3可得到的結(jié)論是:實驗1中,120℃~250℃時所得黑色固體中。
【實驗反思】
分析實驗1中338℃時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,同學們認為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應造成。已知反應的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應的化學方程式為。
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【題目】工業(yè)用鋁上礦(組成:主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)冶煉鋁流程如下:
完成下列問題:
(1)填主要成分的化學式:濾液A_______;濾渣B______;固體D_______。
(2)流程中每一步加入試劑都足量,X是無色無味無毒氣體,X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。
(3)濾液A加入足量的NaOH溶液過程中反應的離子方程式(不考慮過量鹽酸的反應):________;____________。
(4)鋁熱反應可以焊接鋼軌,寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學方程式__________。
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【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進行下列實驗?磮D回答下列問題:
(1)A、B兩儀器的名稱:A________,B________。
(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體,D是為了干燥Cl2,則C、D中應分別放入下列溶液中的C______________;D______________。
①NaOH溶液 ②飽和食鹽水 ③AgNO3溶液 ④濃H2SO4
(3)E 中為紅色干布條,F(xiàn) 中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是_______________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成____________。反應的離子方程式是________________,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________。
(5)P處為尾氣吸收裝置,可選用下列裝置中的 ____________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.PH=10的Mg(OH)2濁液C(Mg2+)=10﹣8 molL﹣1 (已知Mg(OH)2KSP=1×10﹣16)
B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10;Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C.在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發(fā)生變化
D.Fe3+在酸性溶液中一定不會生成Fe(OH)3沉淀
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